La diferència clau entre concentració i molaritat és que la concentració és el contingut de soluts en una solució, mentre que la molaritat és el mètode per expressar la concentració d'una solució.
La concentració i la molaritat són dos fenòmens importants en química. Utilitzem aquests dos termes per indicar una mesura quantitativa d'una substància. Si voleu determinar la quantitat d'ions de coure en una solució, podem donar-la com a mesura de concentració. De la mateixa manera, per determinar la concentració, hem de tenir una barreja de components. A més, per calcular la concentració de la concentració de cada component, hem de conèixer les quantitats relatives dissoltes en la solució. Concentració és el terme que fem servir àmpliament; tanmateix, la molaritat també és un tipus de mesura de concentració.
Què és la concentració?
Hi ha diversos mètodes per mesurar la concentració. Són concentració de massa, concentració numèrica, concentració molar i concentració de volum. Donem tot això com a proporcions, on el numerador representa la quantitat de solut i el denominador representa la quantitat de dissolvent. La manera d'expressar el solut difereix en tots aquests mètodes.
Figura 01: Solucions diluïdes i concentrades
No obstant això, el denominador és sempre el volum del dissolvent. En concentració de massa, donem la massa del solut dissolt en un litre de dissolvent. Així mateix, en concentració numèrica, donem el nombre de soluts, i en concentració molar, mols de solut. A més, en concentració de volum, utilitzem el volum del solut.
A part d'aquestes, podem donar concentracions com a fraccions molars on donem els mols del solut en relació a la quantitat total de substàncies de la mescla. De la mateixa manera, podem utilitzar la proporció molar, la fracció de massa i la relació de massa per indicar la concentració. A més, podem mostrar-ho com a valors percentuals. Segons la necessitat, hem de seleccionar el mètode per indicar la concentració.
Què és la molaritat?
La molaritat és la concentració molar. Aquesta és la relació entre el nombre de mols d'una substància en un volum d'un dissolvent. Convencionalment, el volum de dissolvent es dóna en metres cúbics. Tanmateix, per a la nostra comoditat, sovint fem servir litres o decímetres cúbics. Per tant, la unitat de la molaritat és mol per litre/decímetre cúbic (molL-1, moldm-3). A més, podem indicar la unitat com a M.
Vídeo 01: explicació de la molaritat
Per exemple, una solució d'1 mol de clorur de sodi dissolt en aigua té una molaritat d'1 M. La molaritat és el mètode de concentració més utilitzat. Per exemple, l'utilitzem en el càlcul del pH, les constants de dissociació/constants d'equilibri, etc. A més, hem de fer la conversió d'una massa d'un determinat solut al seu nombre molar per tal de donar la concentració molar. Per fer-ho, hem de dividir la massa pel pes molecular del solut. Per exemple, si voleu preparar una solució de sulfat de potassi 1 M, s'han de dissoldre 174,26 g mol-1 (1 mol) de sulfat de potassi en un litre d'aigua.
Quina diferència hi ha entre la concentració i la molaritat?
La molaritat és un mètode per expressar la concentració d'una solució. Per tant, la diferència clau entre concentració i molaritat és que la concentració és el contingut de soluts en una solució, mentre que la molaritat és el mètode per expressar la concentració d'una solució. A més, podem determinar la concentració com a concentració de massa, concentració numèrica, concentració molar i concentració de volum. Però podem determinar la molaritat només com a concentració molar. A més, la unitat de mesura de la concentració és segons el mètode que utilitzem per determinar la concentració, mentre que la unitat de mesura de la molaritat és mol/L.
Resum: concentració vs molaritat
La molaritat és una manera d'expressar la concentració. La diferència clau entre concentració i molaritat és que la concentració és el contingut de soluts en una solució, mentre que la molaritat és el mètode per expressar la concentració d'una solució.
