Electronegativitat versus afinitat electrònica
L'electronegativitat i l'afinitat electrònica són dos conceptes que sovint es troben els estudiants quan entenen l'enllaç de dos àtoms per formar una molècula. Encara que molt semblants, hi ha diferències en els dos termes que cal destacar. L'electronegativitat és la propietat d'un àtom d'unir-se amb un altre àtom mentre que l'afinitat electrònica és el poder d'un àtom per atraure el parell d'enllaços cap a si mateix a la molècula. En general, els àtoms que tenen una alta afinitat electrònica solen ser més electronegatius.
L'afinitat electrònica és la quantitat d'energia alliberada quan un àtom adquireix un electró. Més s'allibera l'energia, més fàcilment es converteix un àtom i un ió. Per tant, és la capacitat d'un àtom per atraure electrons addicionals. L'afinitat electrònica o Eea d'un àtom d'una molècula es representa amb la següent equació química.
X- → X + e−
En alguns casos, l'electró no necessita desenganxar-se d'una molècula per formar un enllaç amb una altra. Aquí, l'electró es comparteix i es forma un enllaç covalent. Per tant, l'electronegativitat és la mesura de la capacitat d'una molècula per atraure un electró i formar un enllaç covalent. Per tant, una electronegativitat més alta indica l'atracció més forta que exerceix una molècula per atraure els electrons cap a ella.
Diferència entre l'electronegativitat i l'afinitat electrònica
L'electronegativitat és un concepte que no és quantificable i s'utilitza per explicar la creació d'enllaços covalents i la polaritat dels enllaços. D' altra banda, l'afinitat electrònica es pot mesurar fàcilment calculant la quantitat d'energia alliberada quan un electró es desprèn d'un àtom per convertir-se en un ió. L'electronegativitat és un concepte que ens diu que la ubicació del parell d'electrons d'enllaç en una molècula. Aquest parell es localitza més cap a l'àtom que és més electronegatiu dels dos. Una altra diferència és que, mentre que l'afinitat electrònica tracta amb un sol àtom, mentre que l'afinitat electrònica tracta els àtoms d'una molècula. La forma en què l'àtom d'oxigen atrau els electrons és l'electronegativitat, mentre que el fenomen del clor que pren un electró del sodi és l'afinitat electrònica. Finalment, l'electronegativitat és una propietat, mentre que l'afinitat electrònica és una mesura.
