La diferència clau entre l'electronegativitat i la polaritat és que l'electronegativitat és la tendència d'un àtom a atraure els electrons d'un enllaç cap a ell, mentre que la polaritat significa la separació de les càrregues.
La polaritat sorgeix a causa de les diferències d'electronegativitat. Per tant, aquests dos termes són termes estretament relacionats. Tanmateix, hi ha una diferència clara entre electronegativitat i polaritat. Una d'aquestes diferències entre l'electronegativitat i la polaritat és que l'electronegativitat descriu les forces d'atracció a nivell atòmic mentre que la polaritat descriu les forces d'atracció a nivell molecular.
Què és l'electronegativitat?
L'electronegativitat és la tendència d'un àtom a atraure els electrons en un enllaç cap a ell. Bàsicament, això mostra la "semblança" d'un àtom amb els electrons. Podem utilitzar l'escala de Pauling per indicar l'electronegativitat dels elements.
A la taula periòdica, l'electronegativitat canvia segons un patró. D'esquerra a dreta, en un període, l'electronegativitat augmenta. De d alt a baix, en un grup, l'electronegativitat disminueix. Per tant, el fluor és l'element més electronegatiu amb un valor de 4,0 a l'escala de Pauling. Els elements del grup un i dos tenen menys electronegativitat; així, tendeixen a formar ions positius donant electrons. Com que els elements del grup 5, 6 i 7 tenen un valor d'electronegativitat més alt, els agrada agafar electrons dins i dels ions negatius.
Figura 01: electronegativitat dels elements a la taula periòdica
L'electronegativitat també és important per determinar la naturalesa dels enllaços. Si els dos àtoms de l'enllaç no tenen diferència d'electronegativitat, es formarà un enllaç covalent. Si la diferència d'electronegativitat entre els dos és alta, es formarà un enllaç iònic.
Què és la polaritat?
La polaritat sorgeix a causa de les diferències d'electronegativitat dels àtoms. Quan dos del mateix àtom o àtoms que tenen la mateixa electronegativitat formen un enllaç entre ells, aquests àtoms estiren el parell d'electrons d'una manera similar. Per tant, tendeixen a compartir els electrons, i aquest tipus d'enllaços no polars es coneix com a enllaços covalents. Tanmateix, quan els dos àtoms són diferents, les seves electronegativitats solen ser diferents. Però el grau de diferència pot ser més alt o inferior. Per tant, el parell d'electrons enllaçats és tirat més per un àtom en comparació amb l' altre àtom que participa en la creació de l'enllaç. Així, es produirà una distribució desigual d'electrons entre els dos àtoms. A més, aquests tipus d'enllaços covalents es coneixen com a enllaços polars.
A causa del repartiment desigual d'electrons, un àtom tindrà una càrrega lleugerament negativa, mentre que l' altre àtom tindrà una càrrega lleugerament positiva. En aquest cas, diem que els àtoms han obtingut una càrrega parcial negativa o parcial positiva. L'àtom amb una electronegativitat més alta obté la càrrega negativa parcial, i l'àtom amb una electronegativitat més baixa obtindrà la càrrega positiva parcial. La polaritat fa referència a la separació de les càrregues. Aquestes molècules tenen un moment dipolar.
Figura 2: Separació de càrregues en un bon C-F; El fluor és més electronegatiu que el carboni
En una molècula, hi pot haver almenys un enllaç o més. Alguns enllaços són polars mentre que altres no són polars. Perquè una molècula sigui polar, tots els enllaços haurien de produir col·lectivament una distribució de càrrega desigual dins de la molècula.
Molècules polars
A més, les molècules tenen geometries diferents, de manera que la distribució dels enllaços també determina la polaritat de la molècula. Per exemple, el clorur d'hidrogen és una molècula polar amb només un enllaç. La molècula d'aigua és una molècula polar amb dos enllaços. El moment dipolar d'aquestes molècules és permanent perquè han sorgit a causa de les diferències d'electronegativitat. Però, hi ha altres molècules que només poden ser polars en determinades ocasions. Una molècula amb un dipol permanent pot induir un dipol en una altra molècula no polar, llavors això també es convertirà en molècules polars temporals. Fins i tot dins d'una molècula, certs canvis poden provocar un moment dipolar temporal.
Quina diferència hi ha entre l'electronegativitat i la polaritat?
L'electronegativitat és una mesura de la tendència d'un àtom a atraure un parell d'electrons d'enllaç mentre que la polaritat és la propietat de tenir pols o ser polar. Per tant, la diferència clau entre l'electronegativitat i la polaritat és que l'electronegativitat és la tendència d'un àtom a atraure els electrons en un enllaç cap a ell, mentre que la polaritat és la separació de les càrregues.
A més, una diferència addicional entre l'electronegativitat i la polaritat és que l'electronegativitat descriu les forces d'atracció a nivell atòmic mentre que la polaritat descriu les forces d'atracció a nivell molecular. Per tant, l'atracció entre el nucli atòmic i els electrons més externs és la raó perquè un àtom tingui un valor d'electronegativitat; així, determina el valor de l'electronegativitat. Però, la polaritat és causada per la separació de càrregues en un enllaç a causa de les diferències en els valors d'electronegativitat dels àtoms.
A sota de la infografia es mostren més detalls sobre la diferència entre electronegativitat i polaritat.
Resum: electronegativitat vs polaritat
L'electronegativitat i la polaritat són termes relacionats; l'electronegativitat dels àtoms d'una molècula determina la polaritat de la molècula. La diferència clau entre l'electronegativitat i la polaritat és que l'electronegativitat és la tendència d'un àtom a atraure els electrons d'un enllaç cap a ell, mentre que la polaritat significa la separació de les càrregues.
