Energia vs entalpia
L'energia i l'entalpia són dos temes tractats a la termodinàmica. El concepte d'energia és un concepte intuïtiu, i significa la capacitat de fer feina. El concepte de canvi d'entalpia és l'energia guanyada o emesa durant una transferència d'estat. Tots dos conceptes són molt importants en camps com la termodinàmica, la química, la física estadística, la mecànica quàntica i molts altres. Tots dos conceptes són conceptes subjacents per a molts altres, per la qual cosa es requereix una molt bona comprensió per sobresortir en qualsevol camp que tingui un ús intensiu. En aquest article, parlarem de què són l'entalpia i l'energia, les seves definicions, les similituds d'entalpia i energia, les aplicacions d'aquestes dues i, finalment, la diferència entre energia i entalpia.
Energia
L'energia és un concepte no intuïtiu. El terme "energia" deriva de la paraula grega "energeia", que significa funcionament o activitat. En aquest sentit, l'energia és el mecanisme que hi ha darrere d'una activitat. L'energia no és una quantitat observable directament. Però es pot calcular mesurant propietats externes. L'energia es pot trobar de moltes formes. L'energia cinètica, l'energia tèrmica i l'energia potencial són per citar-ne algunes. Es pensava que l'energia era una propietat conservada a l'univers fins que es va desenvolupar la teoria especial de la relativitat. La teoria de la relativitat juntament amb la mecànica quàntica van demostrar que l'energia i la massa són intercanviables. Això dóna lloc a la conservació d'energia-massa de l'univers. Tanmateix, quan no hi ha fusió nuclear o fissió nuclear, es pot considerar que l'energia d'un sistema es conserva. L'energia cinètica és l'energia que provoca els moviments de l'objecte. L'energia potencial sorgeix a causa del lloc on es col·loca l'objecte, i l'energia tèrmica sorgeix a causa de la temperatura. Es creu que hi ha altres tipus d'energies en aquest univers que encara no s'han descobert. Aquest tipus d'energia es classifica com a energia fosca i es creu que és una gran proporció de l'energia total de l'univers.
Entalpia
L'entalpia és un concepte molt important discutit a la termodinàmica. Un sistema té diverses propietats. Aquestes propietats són la temperatura, la pressió, el volum, la massa, la densitat, etc. L'estat del sistema es descriu per l'estat o el valor de totes i cadascuna d'aquestes propietats. El canvi d'entalpia o més comunament conegut com a entalpia és el canvi de l'energia interna del sistema quan el sistema passa d'un estat a un altre. La diferència d'entalpia es mesura en joules. La diferència d'entalpia molar es mesura en joules per mol. Ambdós termes s'utilitzen àmpliament en termodinàmica. Si el canvi d'entalpia d'un sistema és positiu, el procés és endotèrmic. Si el canvi d'entalpia és negatiu, el procés és exotèrmic.
Quina diferència hi ha entre energia i entalpia?
• L'energia només es mesura en joules, però l'entalpia es mesura tant en joules com en joules per mol.
• L'entalpia també és una forma d'energia. L'energia és un estat de la matèria, però l'entalpia és sempre el canvi d'energia entre dos estats.
• L'energia només pot ser positiva, però el canvi d'entalpia pot ser tant positiu com negatiu.
