Diferència entre aluminat i metaaluminat

2024 Autora: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificació: 2023-12-17 13:34

La diferència clau entre l'aluminat i el metaaluminat és que l'aluminat és un anió òxid, mentre que el metaaluminat és un anió hidròxid.

L'aluminat i el metaaluminat són dos tipus d'anions que es relacionen entre si en funció de la seva estructura química. Tanmateix, la seva atomicitat és diferent entre si. Això es deu al fet que l'anió aluminat només té àtoms d'oxigen en associació amb àtoms d'alumini, mentre que el metaaluminat conté àtoms d'hidrogen i d'oxigen en associació amb àtoms d'alumini.

Què és l'aluminat?

L'aluminat és un oxianió d'alumini que té la fórmula química AlO₄^{–El compost més comú que conté anió aluminat és l'aluminat de sodi. A més, l'aluminat de sodi pur és un compost anhidre que apareix com un sòlid cristal·lí blanc. Mentrestant, l'aluminat de sodi hidratat es presenta com a compost d'hidròxid. I, la forma d'aluminat de sodi hidratat més comuna és el tetrahidroxialuminat de sodi.}

Figura 01: Aspecte de l'aluminat de sodi

A més, l'anió aluminat és un anió poliatòmic que conté un àtom d'alumini al centre de l'anió i quatre àtoms d'oxigen units a aquest àtom central d'alumini mitjançant enllaços covalents. La càrrega de l'anió és -1. La massa molar de l'anió és de 91 g/mol.

Què és el metaaluminat?

El metaaluminat és la forma hidratada de l'anió aluminat. Per tant, l'aluminat és un oxianió mentre que el metaaluminat és un anió hidròxid. La fórmula química d'aquest anió és Al(OH)₄^{– A més, la massa molar d'aquest anió és de 95 g/mol. A més, es forma un anió metaaluminat quan dues molècules d'aigua s'associen amb un anió aluminat.}

Figura 02: l'estructura química de l'anió metaaluminat

Normalment, AlO₂^– ió s'anomena "meta", mentre que l'AlO₃ L'ió ^{3- s'anomena el compost "orto". Les conformacions orto, para i meta dels ions aluminat difereixen entre si segons el grau de condensació. El terme "meta" es refereix a la forma menys hidratada d'aluminat de sodi.}

Quina diferència hi ha entre aluminat i metaaluminat?

L'aluminat i el metaaluminat són dues formes aniòniques relacionades. La diferència clau entre l'aluminat i l'aluminat metàl·lic és que l'aluminat és un anió òxid, mentre que el metaaluminat és un anió hidròxid. A més, la fórmula química de l'aluminat és AlO₄^– mentre que la fórmula química del metaaluminat és Al(OH)₄ ^–

A més, l'anió aluminat és un oxianió mentre que el metaaluminat és un oxianió hidratat. Per tant, aquesta és una altra diferència entre l'aluminat i l'aluminat metàl·lic. A més, la massa molar de l'aluminat és de 91 g/mol, mentre que la massa molar del metaaluminat és de 95 g/mol.

Depenent de la composició, podem anomenar aluminat un oxianió (conté àtoms d'alumini i d'oxigen) mentre que el metaaluminat es pot classificar com a hidroxianió (conté alumini en combinació amb àtoms d'oxigen i d'hidrogen). L'aluminat de sodi és un exemple conegut d'un compost que conté un anió aluminat, mentre que el metaaluminat de sodi és un exemple d'un compost que conté un anió de metaaluminat.

La infografia següent resumeix la diferència entre aluminat i aluminat metàl·lic.

Resum: aluminat vs metaaluminat

L'aluminat i el metaaluminat són dues formes aniòniques relacionades. La diferència clau entre l'aluminat i l'aluminat metàl·lic és que l'aluminat és un anió òxid, mentre que el metaaluminat és un anió hidròxid. Per tant, l'aluminat s'anomena oxianió i el metaaluminat s'anomena hidroxianió. La fórmula química de l'anió aluminat és AlO₄^– mentre que la fórmula química de l'anió metaaluminat és Al(OH)₄ ^–