Dipol Dipol vs Dispersió | Interaccions dipol dipol vs forces de dispersió
Les interaccions dipols i les forces de dispersió són atraccions intermoleculars entre molècules. Algunes forces intermoleculars són fortes mentre que altres són febles. Tanmateix, totes aquestes interaccions intermoleculars són més febles que les forces intramoleculars com els enllaços covalents o iònics. Aquests enllaços determinen el comportament de les molècules.
Què són les interaccions dipols dipols?
La polaritat sorgeix a causa de les diferències d'electronegativitat. L'electronegativitat dóna una mesura d'un àtom per atraure electrons en un enllaç. Normalment s'utilitza l'escala de Pauling per indicar els valors d'electronegativitat. A la taula periòdica, hi ha un patró sobre com canvien els valors d'electronegativitat. El fluor té el valor d'electronegativitat més alt, que és 4 segons l'escala de Pauling. D'esquerra a dreta a través d'un període, el valor d'electronegativitat augmenta. Per tant, els halògens tenen valors d'electronegativitat més grans en un període, i els elements del grup 1 tenen valors d'electronegativitat comparativament baixos. Avall del grup, els valors d'electronegativitat disminueixen. Quan els dos àtoms que formen un enllaç són diferents, les seves electronegativitats solen ser diferents. Per tant, el parell d'electrons d'enllaç és estirat més per un àtom en comparació amb l' altre àtom, que participa en la creació de l'enllaç. Això donarà lloc a una distribució desigual d'electrons entre els dos àtoms. A causa del repartiment desigual d'electrons, un àtom tindrà una càrrega lleugerament negativa mentre que l' altre àtom tindrà una càrrega lleugerament positiva. En aquest cas, diem que els àtoms han obtingut una càrrega parcial negativa o positiva (dipol). L'àtom amb una electronegativitat més alta obté la lleugera càrrega negativa, i l'àtom amb una electronegativitat menor obtindrà la lleugera càrrega positiva. Quan l'extrem positiu d'una molècula i l'extrem negatiu d'una altra molècula estan a prop, es formarà una interacció electrostàtica entre les dues molècules. Això es coneix com a interacció dipol dipol.
Què són les forces de dispersió?
Això també es coneix com a forces de dispersió de Londres. Per a una atracció intermolecular, hi hauria d'haver una separació de càrrega. Hi ha algunes molècules simètriques com H2, Cl2 on no hi ha separacions de càrrega. Tanmateix, els electrons es mouen constantment en aquestes molècules. Per tant, pot haver-hi una separació instantània de càrrega dins de la molècula si l'electró es mou cap a un extrem de la molècula. L'extrem amb l'electró tindrà una càrrega temporalment negativa, mentre que l' altre extrem tindrà una càrrega positiva. Aquests dipols temporals poden induir un dipol a la molècula veïna i, després, es pot produir una interacció entre pols oposats. Aquest tipus d'interacció es coneix com a interacció dipol induïda per dipols instantània. I aquest és un tipus de forces de Van der Waals, que es coneixen per separat com a forces de dispersió de Londres.
Quina diferència hi ha entre la interacció dipol dipol i les forces de dispersió?
• Les interaccions dipols dipols es produeixen entre dos dipols permanents. En canvi, les forces de dispersió es produeixen en molècules on no hi ha dipols permanents.
• Dues molècules no polars poden tenir forces de dispersió i dues molècules polars tindran interaccions dipols dipols.
• Les forces de dispersió són més febles que les interaccions dipols dipols.
• Les diferències de polaritat en l'enllaç i les diferències d'electronegativitat afecten la força de les interaccions dipols dipols. L'estructura molecular, la mida i el nombre d'interaccions afecten la força de les forces de dispersió.
