La diferència clau entre el dipol d'enllaç i el dipol molecular és que el dipol d'enllaç es refereix a la creació de dos extrems polars en un enllaç químic particular. Mentre que, el dipol molecular es refereix a la creació de dos extrems polars en un determinat compost químic.
Els termes dipol d'enllaç i dipol molecular són importants per determinar les propietats químiques i físiques d'un compost químic. Un dipol és l'estat de tenir dos extrems amb diferent polaritat existents en el mateix enllaç químic o compost químic.
Què és un dipol d'enllaç?
Un dipol d'enllaç és la presència de dos extrems amb càrrega oposada en el mateix enllaç químic. Un moment dipolar d'enllaç és un moment dipolar elèctric on hi ha una càrrega positiva i una càrrega negativa en el mateix enllaç químic. Aquesta separació de càrrega es produeix a causa de la polaritat de l'enllaç químic. Podem designar el dipol d'enllaç com "". Podem donar el dipol d'enllaç en funció de la càrrega elèctrica parcial de l'enllaç que ve donada per "δ", i la distància entre els extrems carregats donada per "d" de la següent manera:
=δd
Un dipol d'enllaç és un vector que és paral·lel a l'eix d'enllaç i els seus punts de menys (càrrega negativa) a més (càrrega positiva). Tanmateix, en química, normalment dibuixem aquest vector apuntant de més a menys, per indicar el moviment físic dels electrons.
La unitat del SI per mesurar un dipol d'enllaç és el metre de Coulomb. Pràcticament, aquesta unitat no és adequada perquè dóna valors massa grans. Per tant, podem utilitzar la unitat debye amb el símbol "D" que utilitza la càrrega en (10-10 x) estacuolombs i la distància en angstroms.
Figura 01: indicació dels dipols d'enllaç en una molècula amb tres enllaços químics
Per a les molècules poliatòmiques, el dipol d'enllaç és una característica d'un enllaç químic particular dins de la molècula. Per a les molècules diatòmiques, només hi ha un enllaç entre dos àtoms; per tant, el dipol d'enllaç i el dipol molecular són iguals.
Què és el dipol molecular?
El dipol molecular és la presència de dos extrems amb càrrega oposada a la mateixa molècula. Aquest tipus de moment dipolar sorgeix a causa de la polaritat neta de la molècula. La polaritat neta o la polaritat global d'una molècula ve amb l'efecte de la forma de la molècula i la polaritat de cada enllaç químic.
Figura 02: Estructura de la molècula de diòxid de carboni
De vegades, una molècula que té enllaços químics polars pot no tenir una polaritat neta a causa de la forma que equilibra la polaritat neta per ser zero. Per exemple, una molècula lineal amb dos enllaços polars. Aquí, els vectors de moment dipolar dels dos enllaços es cancel·len. Per exemple. diòxid de carboni.
Quina diferència hi ha entre el dipol d'enllaç i el dipol molecular?
La diferència clau entre el dipol d'enllaç i el dipol molecular és que el terme dipol d'enllaç es refereix a la creació de dos extrems polars en un enllaç químic determinat, mentre que el terme dipol molecular es refereix a la creació de dos extrems polars en un enllaç particular. compost químic. En altres paraules, es dóna un dipol d'enllaç per a un enllaç particular dins d'una molècula, mentre que el dipol molecular es dóna per a un determinat compost químic.
La infografia següent resumeix la diferència entre el dipol d'enllaç i el dipol molecular.
Resum: dipol d'enllaç vs dipol molecular
El dipol d'enllaç i el dipol molecular són dos termes importants per a la determinació de les propietats químiques i físiques de les espècies químiques. La diferència clau entre dipol d'enllaç i dipol molecular és que el terme dipol d'enllaç es refereix a la creació de dos extrems polars en un enllaç químic determinat, mentre que el terme dipol molecular es refereix a la creació de dos extrems polars en un compost químic concret..
