La diferència clau entre la sal àcida i la sal bàsica és que les sals àcides formen una solució que és inferior a pH 7,0 quan es dissol en aigua, mentre que les sals bàsiques formen una solució que és superior a pH 7,0 quan es dissol a l'aigua.
Una sal és un compost iònic que conté un catió i un anió. És un compost sòlid que no té càrrega neta perquè els cations i anions es combinen entre si de manera que la càrrega elèctrica dels cations s'equilibra amb la dels anions. En funció de la composició iònica d'una sal, es poden determinar les propietats i la reactivitat. Per tant, podem classificar una sal en tres grups com a sals àcides, sals bàsiques i sals neutres.
Què és una sal àcida?
Les sals àcides són compostos iònics que poden formar solucions àcides en dissoldre's en aigua. Això significa; la sal àcida forma una solució aquosa que és inferior a pH 7,0. Això passa per la presència d'un catió metàl·lic que pot reaccionar com un àcid de Lewis o per la presència de protons hidrolitzables. Amb més freqüència, les sals àcides contenen protons hidrolitzables. Aquests protons hidrolitzables poden existir tant en el catió com en l'anió.
Figura 01: el bisulfit de sodi és una sal àcida
Protons hidrolitzables en catió
Les sals àcides que contenen cations amb protons hidrolitzables són principalment ions d'amoni. Els ions d'amoni s'originen a partir de sals d'amoni. A més, aquests protons hidrolitzables poden ocórrer en compostos orgànics que contenen grups amines protonats. Per exemple. ió amoni, ió metil-amoni, ió etil-amoni, ió anilini, etc.
Protons hidrolitzables en anió
Les sals àcides poden contenir els protons hidrolitzables de l'anió. Alguns exemples inclouen l'ió bisulfit, el citrat dihidrogen, l'ió bioxalat, etc. Aquests anions contenen protons que estan feblement dissociats en aigua.
Què és una sal bàsica?
Les sals bàsiques són compostos iònics que poden formar solucions bàsiques en dissoldre's en aigua. Això significa; aquestes sals poden formar una solució aquosa amb un pH superior a 7,0. En general, una sal bàsica pot desprotonar una molècula d'aigua i formar ions hidròxid que poden provocar la basicitat en la solució aquosa.
Figura 02: el sulfur de sodi és una sal bàsica
Alguns exemples de sals bàsiques inclouen bicarbonat de sodi, carbonat de calci, acetat de sodi, cianur de potassi i sulfur de sodi. Aquestes sals poden reaccionar amb l'aigua, forçant les molècules d'aigua a eliminar un ió hidròxid.
Quina diferència hi ha entre la sal àcida i la sal bàsica?
La diferència clau entre la sal àcida i la sal bàsica és que les sals àcides formen una solució que és inferior a pH 7,0 quan es dissolen a l'aigua, mentre que les sals bàsiques formen una solució que és superior a pH 7,0 quan es dissolen a l'aigua. Les sals d'amoni, el bisulfit de sodi i l'oxalat de calci són alguns exemples de sals àcides, mentre que el bicarbonat de sodi, el carbonat de calci, l'acetat de sodi, el cianur de potassi i el sulfur de sodi són alguns exemples de sals bàsiques.
La infografia següent resumeix la diferència entre la sal àcida i la sal bàsica.
Resum: sal àcida vs sal bàsica
Depenent de la composició iònica d'una sal, es poden determinar les propietats i la reactivitat. Per tant, podem classificar una sal en tres grups com a sals àcides, sals bàsiques i sals neutres. La diferència clau entre la sal àcida i la sal bàsica és que les sals àcides formen una solució amb un pH inferior a 7,0 quan es dissolen a l'aigua, mentre que les sals bàsiques formen una solució que és superior a 7,0 quan es dissolen a l'aigua.
