La diferència clau entre el dipol induït i el dipol permanent és que el moment dipolar induït pot canviar quan es canvien els factors que afecten el moment dipolar, mentre que els factors externs canviants no afecten el moment dipolar permanent.
Les forces intermoleculars són les interaccions entre molècules. Aquestes interaccions poden incloure tant atraccions com repulsions. Les forces intermoleculars atractives provoquen la formació de compostos com els cristalls. Les forces intermoleculars atractives més comunes inclouen l'enllaç d'hidrogen, l'enllaç iònic, les interaccions dipols induïdes per ions, les interaccions dipols permanents i les forces de Van der Waal.
Què és el dipol induït?
El dipol induït es refereix al moment dipolar creat en un compost no polar a causa de l'efecte d'un ió proper. Aquí, l'ió i el compost no polar formen una interacció anomenada interacció dipol induïda per ions. La càrrega de l'ió indueix la creació d'un dipol (una espècie química amb polarització). A més, l'ió pot repel·lir el núvol d'electrons del compost no polar apropant-se al compost no polar.
Figura 01: Formació d'un dipol induït en presència d'una espècie carregada
Tant els ions amb càrrega negativa com positiva poden provocar aquest tipus de moments dipolars. Per exemple, prenem un ió carregat negativament que indueix un moment dipolar en un compost no polar. El costat del compost no polar que està més a prop de l'ió rep una càrrega positiva parcial perquè el núvol d'electrons és repel·lit pels electrons negatius de l'ió. Això, al seu torn, dóna a l' altre costat del compost no polar una càrrega negativa parcial. Per tant, es crea un dipol induït en el compost no polar.
De la mateixa manera, un ió de càrrega positiva atreu el núvol d'electrons, donant una càrrega negativa parcial al costat del compost no polar que està més a prop de l'ió positiu.
Què és el dipol permanent?
El dipol permanent fa referència al moment dipolar que es produeix originalment en un compost a causa d'una distribució desigual d'electrons. Per tant, un compost polar conté un moment dipolar permanent.
Figura 02: atracció i repulsió entre dipols permanents
Aquí, un compost polar conté dos àtoms diferents amb diferents valors d'electronegativitat. Per aquest motiu, els àtoms més electronegatius del compost polar atrauen electrons d'enllaç que els àtoms menys electronegatius. Això crea un estat en què un àtom més electronegatiu obté una càrrega negativa parcial mentre que l'àtom menys electronegatiu obté una càrrega positiva parcial. Això estableix un dipol permanent a la molècula.
Quina diferència hi ha entre el dipol induït i el dipol permanent?
El dipol induït fa referència al moment dipolar que es crea en un compost no polar a causa de l'efecte d'un ió proper. En canvi, el dipol permanent es refereix al moment dipolar que es produeix originalment en un compost a causa d'una distribució desigual d'electrons. A més, el diploe induït es produeix en compostos no polars, mentre que el dipol permanent es produeix en els compostos polars. Per tant, la diferència clau entre el dipol induït i el dipol permanent és que el moment dipolar induït pot canviar quan es canvien els factors que afecten el moment dipolar, mentre que els factors externs canviants no afecten el moment dipolar permanent.
La infografia següent mostra la diferència entre el dipol induït i el dipol permanent.
Resum: dipol induït vs dipol permanent
El dipol induït fa referència al moment dipolar que es crea en un compost no polar a causa de l'efecte d'un ió proper. En canvi, el dipol permanent es refereix al moment dipolar que es produeix originalment en un compost a causa d'una distribució desigual d'electrons. Per tant, la diferència clau entre el dipol induït i el dipol permanent és que el moment dipolar induït pot canviar quan es canvien els factors que afecten el moment dipolar, mentre que els factors externs canviants no afecten el moment dipolar permanent.
