Hidròlisi vs deshidratació
L'aigua és molt important per a la supervivència dels éssers vius. Té molts usos. Quan l'aigua no és en quantitats suficients, afecta moltes reaccions importants dels cossos.
Hidròlisi
Aquesta és una reacció on es trenca un enllaç químic mitjançant una molècula d'aigua. Durant aquesta reacció, una molècula d'aigua es divideix en un protó i un ió hidròxid. A continuació, aquests dos ions s'afegeixen a dues parts de la molècula on es trenca l'enllaç. Per exemple, el següent és un èster. L'enllaç èster està entre –CO i –O.
En la hidròlisi, el protó de l'aigua s'afegeix al costat –O i l'ió hidròxid s'afegeix al costat –CO. Per tant, com a resultat de la hidròlisi, es formarà un alcohol i un àcid carboxílic que van ser els reactius en formar l'èster.
La hidròlisi és important per trencar els polímers que es van fer per polimerització per condensació. Les polimeritzacions per condensació són un tipus de reacció química on les molècules petites s'uneixen per formar una gran molècula. La reacció té lloc dins de dos grups funcionals de les molècules. Un altre tret característic d'una reacció de condensació és que, durant la reacció, es perd una petita molècula com l'aigua. Per tant, la hidròlisi és el procés reversible de la polimerització per condensació. L'exemple anterior mostra una hidròlisi d'una molècula orgànica.
La majoria de les reaccions d'hidròlisi de les molècules orgàniques s'han de catalitzar amb àcids i bases forts. Tanmateix, simplement, quan una sal d'un àcid feble o una base feble es dissol en aigua, també se sotmet a hidròlisi. L'aigua s'ionitza i també la sal es dissocia en un catió i anió. Per exemple, quan l'acetat de sodi es dissol a l'aigua, l'acetat reacciona amb els protons i forma àcid acètic, mentre que el sodi interacciona amb els ions hidroxil.
En els sistemes vius, les reaccions d'hidròlisi són molt freqüents. En el sistema digestiu, això té lloc per digerir els aliments que ingerim. La generació d'energia a partir d'ATP també es deu a una reacció d'hidròlisi dels enllaços de pirofosfat. La majoria d'aquestes reaccions d'hidròlisi biològica es catalitzen amb enzims.
Deshidratació
La deshidratació és la condició en què no hi ha el nivell normal d'aigua necessari. Quan es refereix als sistemes biològics, això és causat per una pèrdua severa de líquid corporal (per exemple, sang). Hi ha tres tipus de deshidratació: hipotònica, hipertònica i isotònica. Com que el nivell d'electròlits afecta directament el nivell d'aigua, és important mantenir l'equilibri d'electròlits dins del cos per tal de mantenir l'equilibri osmòtic.
La deshidratació es pot causar de diverses maneres. L'excés d'orina, la diarrea, la pèrdua de sang per accidents i la sudoració excessiva són algunes de les maneres habituals. La deshidratació pot provocar mals de cap, disminució de la pressió arterial, marejos, desmais. En condicions extremes de deshidratació, causa inconsciència i la mort.
La deshidratació es pot prevenir bevent suficient aigua. Quan es perd molta aigua del cos, s'ha de tornar a subministrar (rehidratació oral, injecció, etc.).
Quina diferència hi ha entre la hidròlisi i la deshidratació?
• La deshidratació és la condició de tenir menys quantitat d'aigua que el nivell normal.
• La hidròlisi és una reacció on es trenca un enllaç químic mitjançant una molècula d'aigua.
• La deshidratació afecta les reaccions d'hidròlisi perquè perquè les reaccions d'hidròlisi tinguin lloc hauria d'haver aigua.
