La diferència clau entre la deshidratació per H2SO4 i H3PO4 és que la deshidratació per H2SO4 és menys segura i facilita una reacció complexa, mentre que la deshidratació per H3PO4 és més segura i facilita una reacció menys complexa.
La deshidratació és bàsicament l'eliminació d'H2O. La deshidratació de l'etanol i altres alcohols es pot fer utilitzant dos catalitzadors àcids diferents: àcid sulfúric (H2SO4) i àcid fosfòric (V) (H3PO4). En aquest procés, l'etanol es deshidrata per obtenir un producte alquen.
Què és la deshidratació per H2SO4?
La deshidratació per H2SO4 és un procés químic que és útil per formar alquens a partir d'alcohols utilitzant àcid sulfúric com a catalitzador àcid. Per tant, aquesta reacció inclou la formació d'un compost insaturat a partir d'un compost saturat. En altres paraules, els reactius d'aquesta reacció només tenen enllaços senzills, mentre que els productes d'aquesta reacció tenen enllaços simples i dobles.
L'àcid sulfúric és un catalitzador àcid per a la deshidratació dels alcohols. En aquest procés, hauríem d'utilitzar àcid sulfúric concentrat. Tanmateix, l'ús d'aquest catalitzador àcid dóna resultats una mica desordenats. És perquè l'àcid sulfúric és un agent oxidant molt fort, i pot reduir alguns dels alcohols per donar diòxid de carboni i reduir-se per produir diòxid de sofre. Per tant, aquests dos gasos es presenten com a contaminants en el producte final i s'han d'eliminar. A més, també hi ha algunes altres reaccions; per exemple, l'àcid sulfúric reacciona amb l'alcohol per donar una massa de carboni.
En el procés de deshidratació, l'alcohol s'escalfa amb àcid sulfúric en estat concentrat. Aquí, s'ha d'utilitzar una quantitat excessiva d'àcid sulfúric per assegurar-se que tots els alcohols reaccionen amb l'àcid. Es pot utilitzar una solució d'hidròxid de sodi per eliminar els gasos no desitjats produïts en aquesta reacció.
Què és la deshidratació per H3PO4?
La deshidratació per H3PO4 és un procés químic que és útil per formar alquens a partir d'alcohols utilitzant àcid fosfòric (V) com a catalitzador àcid. Per tant, aquesta reacció inclou la formació d'un compost insaturat a partir d'un compost saturat. En altres paraules, els reactius d'aquesta reacció només tenen enllaços senzills, mentre que els productes d'aquesta reacció tenen enllaços simples i dobles.
Figura 02: Reacció de deshidratació
Semblant al mètode comentat anteriorment, aquest mètode també requereix el catalitzador àcid en estat concentrat. També hem d'utilitzar una quantitat excessiva d'àcid fosfòric (V) per assegurar-nos que totes les molècules d'alcohol reaccionen amb el catalitzador àcid per donar l'alquè desitjat. A més, la deshidratació amb àcid fosfòric s'utilitza principalment en la producció d'alquens en estat líquid. El principal avantatge d'aquesta reacció respecte a la deshidratació per àcid sulfúric és que aquesta reacció no dóna resultats desordenats i és relativament segura (no es produeix cap producte nociu, per exemple, el diòxid de sofre produït quan s'utilitza àcid sulfúric ja que el catalitzador àcid és un producte nociu).
Quina diferència hi ha entre la deshidratació per H2SO4 i H3PO4?
La deshidratació per H2SO4 és un procés químic que és útil per formar alquens a partir d'alcohols utilitzant àcid sulfúric com a catalitzador àcid. La deshidratació per H3PO4 és un procés químic que és útil per formar alquens a partir d'alcohols utilitzant àcid fosfòric (V) com a catalitzador àcid. La diferència clau entre la deshidratació per H2SO4 i H3PO4 és que la deshidratació per H2SO4 és menys segura i facilita una reacció complexa, mentre que la deshidratació per H3PO4 és més segura i facilita una reacció menys complexa.
A continuació, la infografia tabula més comparacions per discernir la diferència entre la deshidratació per H2SO4 i H3PO4.
Resum: deshidratació per H2SO4 vs H3PO4
La deshidratació de l'etanol i altres alcohols es pot fer utilitzant dos catalitzadors àcids diferents; àcid sulfúric i àcid fosfòric (V). La diferència clau entre la deshidratació per H2SO4 i H3PO4 és que la deshidratació per H2SO4 és menys segura i facilita una reacció complexa, mentre que la deshidratació per H3PO4 és més segura i facilita una reacció menys complexa.
Imatge cortesia:
1. "Bogert-Cook Synthesis" de Mephisto spa - Treball propi (domini públic) a través de Commons Wikimedia
2. "Dianhídrid etilenotetracarboxílic mitjançant deshidratació àcida" de DMacks (xerrada) - Treball propi (domini públic) a través de Commons Wikimedia
