Osmolaritat vs osmolaritat
L'osmolaritat i l'osmolaritat s'utilitzen per indicar la concentració de solut de partícules de solut en una solució. La idea darrere d'aquestes dues paraules està relacionada amb la molaritat i la molalitat, però tenen significats diferents. En alguns casos la molaritat, la molalitat i l'osmolalitat, l'osmolalitat poden ser valors similars. Per exemple, es poden considerar soluts no iònics. Però en el cas dels soluts iònics dissolts en un dissolvent, tenen valors diferents. Per entendre els dos fenòmens, hem d'entendre què volen dir aquestes paraules. Aquests dos termes s'utilitzen àmpliament en referència als fluids corporals i també en bioquímica. Per mesurar aquests valors s'utilitzen osmòmetres.
Osmolalitat
L'osmolalitat és una unitat de concentració basada en osmols. Els osmols són una mesura de les partícules de solut en un dissolvent. Els soluts es poden dissociar en dues o més partícules quan es dissol. Un mol és una mesura del solut, però els osmols és una mesura d'aquestes partícules de solut. La definició d'osmolalitat són els osmols de partícules de solut en una unitat de massa del dissolvent (1 kg). Per tant, la unitat d'osmolalitat és Osm/kg. A les clíniques, els miliòsmols s'utilitzen àmpliament, de manera que la unitat d'osmolalitat també es pot expressar com a miliòsmols/kg (mOsm/kg). Per exemple, l'osmolalitat sèrica és de 282-295 mOsm/kg d'aigua. És el mateix que la molalitat on es mesuren mols de soluts en 1 kg de dissolvent. La diferència entre molalitat i osmolalitat és l'ús de mols de soluts en comparació amb osmols de soluts respectivament.
Osmolaritat
L'osmolaritat és el mateix que la concentració osmòtica. Aquesta és la mesura de la concentració de solut d'una solució. La unitat d'osmolaritat és Osm/L. Es defineix com el nombre d'osmols de partícules de solut en un litre de solució. També es pot donar com a miliòsmoles/litre (mOsm/L). Per exemple, l'osmolaritat del plasma i altres fluids corporals és de 270 a 300 mOsm/L. La molaritat es defineix com el nombre de mols de soluts en una unitat de volum d'una solució. En osmalolitat, osmoles significa nombre de partícules de solut. Per exemple, en una solució de clorur de sodi 1M, hi ha 1 mol de clorur de sodi en 1 L. Però si considerem l'osmolaritat, hi ha 2 osmols. Això es deu al fet que quan el clorur de sodi es dissol en una solució, les partícules de sodi i de clorur es consideren 2 partícules de solut separades, per tant 2 osmols. Així, per als compostos iònics, la molaritat i l'osmolaritat seran diferents. Però per a les molècules no iòniques, com que no es dissocien quan es dissolen, un mol de solut és igual a 1 osmol. En el diagnòstic de mal alties dels pacients, es considera la diferència entre l'osmolaritat calculada i l'osmolaritat mesurada, i això es coneix com a bretxa osmolar.
Osmolaritat vs osmolaritat
• La unitat d'osmolaritat és Osm/kg i la unitat d'osmolaritat és Osm/L.
• En osmolaritat, es considera el nombre d'osmols de solut en una unitat de massa del dissolvent, però en osmolaritat, es considera el nombre d'osmols de solut en una unitat de volum de dissolvent.
