La diferència clau entre el clor i la cloramina és que el clor és un compost gasós format per dos àtoms de clor per molècula, mentre que la cloramina és una classe de compostos gasosos que consisteix en molècules d'amoníac amb substitucions de clor.
El gas clor té la fórmula química Cl2. La fórmula química de la cloramina varia amb la substitució del clor; un, dos o els tres àtoms d'hidrogen d'amoníac es poden substituir per àtoms de clor.
Què és el clor?
El clor és un compost gasós que té un color groc verd i una olor irritant. En termes químics, es refereix a l'element químic que té el nombre atòmic 17. Es troba entre els halògens de la taula periòdica dels elements (els elements del grup 7 s'anomenen halògens). Però en termes generals, el terme clor es refereix al gas clor.
El gas clor és un agent oxidant fort. La massa molar d'aquest gas és de 70 g/mol i la fórmula química és Cl2 Per tant, és un gas diatòmic. Aquest gas s'utilitza habitualment com a agent desinfectant i netejador. A més, és un potent irritant per als ulls i els pulmons. La inhalació del gas clor és tòxica. Aquest gas és lleugerament soluble en aigua i el gas es pot liquar fàcilment aplicant pressió (a temperatura ambient).
Figura 01: gas clor en una ampolla
El gas clor no és inflamable, però pot suportar la combustió (com ho fa l'oxigen). El vapor d'aquest gas és més pesat que l'aire normal. Per tant, si aquest gas es troba en un recipient amb aire normal, roman a la part inferior del recipient (s'enfonsa al fons ja que és relativament pesat). El gas clor es pot utilitzar per purificar l'aigua de piscines i spa. A més, pot blanquejar la polpa de fusta. A més, aquest gas s'utilitza per fabricar altres productes químics que contenen clor.
Què és la cloramina?
La cloramina és un compost gasós que té la fórmula química NH2Cl. Aquest compost pertany a una classe de compostos que té un, dos o els tres àtoms d'hidrogen d'una molècula d'amoníac substituïts per àtoms de clor (monocloramina {cloramina, NH2Cl}, dicloramina {NHCl 2} i triclorur de nitrogen {NCl3}). Allà, el terme monocloramina fa referència al terme general "cloramina".
Figura 02: Estructura de la cloramina (blau - nitrogen, blanc - hidrogen, verd - clor)
La massa molar d'aquest gas és de 51,47 g/mol. És un gas incolor. El punt de fusió de la cloramina és de -66 °Cat que, aquest gas es converteix en un estat líquid inestable. Tanmateix, la manipulació d'aquest compost és com una solució aquosa diluïda; per tant, de vegades pot actuar com a desinfectant. Com que l'estat líquid és molt inestable, és difícil mesurar el punt d'ebullició de la cloramina. És útil en la desinfecció de l'aigua. A més, és favorable que el gas clor perquè és menys agressiu i més estable a la llum.
Quina diferència hi ha entre el clor i la cloramina?
Clor vs cloramina |
|
| El clor és un compost gasós que té un color groc verd i una olor irritant. | La cloramina és un compost gasós que té la fórmula química NH2Cl. |
| Color | |
| El gas té un color groc verdós. | És un gas incolor. |
| Fórmula química | |
| Cl2 | NH2Cl |
| Massa molar | |
| 70 g/mol | 51,47 g/mol |
| Toxicitat | |
| Un gas tòxic | Comparativament menys tòxic |
Resum: clor vs cloramina
El clor i la cloramina són gasos que bàsicament tenen àtoms de clor en la seva estructura química. La diferència entre el clor i la cloramina és que el clor és un compost gasós format per dos àtoms de clor per molècula, mentre que la cloramina és una classe de compostos gasosos que consisteix en molècules d'amoníac amb substitucions de clor.
