Diferència clau: percentatge d'abundància versus abundància relativa
El percentatge d'abundància i l'abundància relativa són valors percentuals d'elements químics que representen la seva presència en el medi. La diferència clau entre el percentatge d'abundància i l'abundància relativa és que el percentatge d'abundància dóna l'abundància d'isòtops, mentre que l'abundància relativa dóna l'abundància d'elements químics. El percentatge d'abundància es pot utilitzar per determinar la massa atòmica mitjana d'un determinat element químic. L'abundància relativa dóna l'aparició d'un determinat element químic en un entorn determinat, és a dir, a la terra.
Què és el percentatge d'abundància?
El percentatge d'abundància és la quantitat percentual de tots els isòtops naturals d'un element. Els isòtops són àtoms del mateix element que tenen nombres atòmics idèntics però nombres de massa diferents. Això vol dir que els isòtops són àtoms que tenen el mateix nombre de protons al nucli atòmic, però un nombre diferent de neutrons.
Figura 1: es poden utilitzar isòtops de diferents elements per trobar les seves masses atòmiques mitjanes
Els isòtops de cada element es produeixen de manera natural en diferents proporcions. El percentatge d'abundància d'un isòtop indica la probabilitat de trobar aquest isòtop a la natura, ja que els elements es poden trobar com una barreja d'isòtops. El percentatge d'abundància es pot utilitzar per trobar la massa atòmica de l'element. La massa atòmica es pot trobar mitjançant l'equació següent.
Massa atòmica mitjana=∑ (massa d'isòtop x percentatge d'abundància d'isòtop)
Considerem un exemple per entendre-ho. Els isòtops més estables i naturals del clor són el Cl-35 (massa=34,969 i percentatge d'abundància=75,53%) i Cl-37 (massa=36,966 i percentatge d'abundància=24,47%). Aleshores, La massa mitjana de clor=∑ (massa d'isòtop x percentatge d'abundància d'isòtop)
=∑ (34,969 x {75,53/100}) + (36,966 x {24,47/100})
=26,412 amu + 9,045 amu
=35,46 amu.
Què és l'abundància relativa?
L'abundància relativa d'un element és una mesura de l'aparició d'un element en relació amb la resta d'elements del medi. Hi ha tres maneres de determinar l'abundància relativa d'un element:
- Fracció de massa
- Fracció molar
- Fracció de volum
El mètode de fracció de volum és el més comú per als elements gasosos de les mescles de gasos, és a dir, l'atmosfera terrestre. Tanmateix, la majoria de les expressions d'abundància relativa són fraccions massives.
Figura 2: un gràfic que mostra l'abundància relativa d'elements a l'escorça superior de la Terra
Si tenim en compte l'univers, els elements químics més abundants són l'hidrogen i l'heli. Si considerem la terra, l'element més comú és el ferro el percentatge de massa del qual és del 32,1%. Altres elements són l'oxigen (32,1%), la silicona (15,1%), el magnesi (13,9%), el sofre (2,9%) i altres elements estan presents en percentatges de traça.
Quines semblances hi ha entre el percentatge d'abundància i l'abundància relativa?
- Tant el percentatge d'abundància com l'abundància relativa són valors percentuals.
- Tant el percentatge d'abundància com l'abundància relativa expressen els percentatges de diferents elements químics.
Quina diferència hi ha entre el percentatge d'abundància i l'abundància relativa?
Percentatge d'abundància versus abundància relativa |
|
| El percentatge d'abundància és la quantitat percentual de tots els isòtops naturals d'un element. | L'abundància relativa d'un element és un percentatge de l'aparició d'un element en relació amb la resta d'elements de l'entorn. |
| Representació | |
| El percentatge d'abundància dóna l'abundància d'isòtops. | L'abundància relativa dóna l'abundància d'elements químics. |
Resum: percentatge d'abundància vs abundància relativa
El percentatge d'abundància i l'abundància relativa són dos termes que s'utilitzen per donar l'abundància d'isòtops i elements químics. La diferència clau entre el percentatge d'abundància i l'abundància relativa és que el percentatge d'abundància dóna l'abundància d'isòtops, mentre que l'abundància relativa dóna l'abundància d'elements químics.
