La diferència clau entre sòlids cristal·lins i no cristal·lins és que els sòlids cristal·lins tenen una disposició tridimensional d'àtoms, ions o molècules uniformement distribuïdes, mentre que els sòlids no cristal·lins no tenen una disposició consistent de partícules.
Els sòlids cristal·lins i els sòlids no cristal·lins són les dues categories principals de sòlids que mostren alguna diferència entre ells pel que fa a la disposició de les partícules constituents i altres propietats. També tenen diferències en les seves geometries i altres propietats físiques.
Què són els sòlids cristal·lins?
En els sòlids cristal·lins, les partícules constitutives (àtoms, molècules o ions) s'ordenen de manera periòdica tridimensional. S'uneixen entre si mitjançant plans o cares. La unitat més petita que es repeteix en aquests sòlids és la "cel·la unitat". Totes les cel·les unitats d'un sòlid concret són idèntiques i es repeteixen. Per exemple; les cel·les unitàries són com maons en una paret.
Diamant i grafit: exemples de sòlids cristal·lins
Els sòlids cristal·lins també es poden classificar de la següent manera.
| Tipus | Constituents | Forces intermoleculars | Propietats |
| Sòlids iònics (sal de taula – NaCl) | Ions positius i negatius | Atraccions electrostàtiques | Puntos de fusió molt alts, conductors deficients, fràgil |
| Sòlids moleculars (sacarosa) | Àtoms i molècules | Forces de dispersió de Londres i atraccions dipol-dipol, enllaços d'hidrogen | Punt de fusió baix, flexible, conductors deficients |
| Xarxa covalent (grafit, diamant) | Àtoms | Enllaços covalents, forces febles de Londres | Puntos de fusió i ebullició molt alts, mals conductors |
| Sòlids metàl·lics | Àtoms de metall | Enllaços metàl·lics | Punt de fusió alt, suau-mal·leable, molt dur, bons conductors |
Què són els sòlids no cristal·lins?
Els sòlids no cristal·lins són "sòlids amorfs". A diferència dels sòlids cristal·lins, no tenen una forma geomètrica definida. Els àtoms dels sòlids s'agrupen més que en els líquids i els gasos. Tanmateix, en els sòlids no cristal·lins, les partícules tenen una mica de llibertat per moure's ja que no estan disposades de manera rígida com en altres sòlids. Aquests sòlids es formen després del refredament sobtat d'un líquid. Els exemples més habituals són el plàstic i el vidre.
Quina diferència hi ha entre els sòlids cristal·lins i els no cristal·lins?
En els sòlids cristal·lins, les partícules constitutives (àtoms, molècules o ions) s'ordenen de manera periòdica tridimensional. Els sòlids no cristal·lins no tenen una disposició consistent de partícules. Per tant, els sòlids no cristal·lins són sòlids amorfs. Pel que fa a la geometria d'aquests sòlids, els sòlids cristal·lins tenen una forma geomètrica ben definida a causa de la disposició regular de les cel·les unitats, a diferència dels sòlids no cristal·lins que no tenen una forma geomètrica ben definida. A més, els sòlids cristal·lins tenen un ordre de llarg abast, mentre que els sòlids no cristal·lins tenen un ordre d'abast curt.
Els sòlids cristal·lins tenen un valor fix elevat per a la calor de fusió i un punt de fusió definit. Tanmateix, els sòlids no cristal·lins no tenen un valor fix per a la calor de fusió i es fonen en un interval. A més, els sòlids cristal·lins són sòlids reals. Mostren totes les propietats dels sòlids. Per contra, els sòlids no cristal·lins no mostren totes les propietats dels sòlids. Per tant, s'anomenen "pseudo sòlids". L'energia dels sòlids cristal·lins és inferior a la dels sòlids no cristal·lins.
Resum: sòlids cristal·lins i no cristal·lins
Les dues categories principals de sòlids són sòlids cristal·lins i sòlids no cristal·lins. La diferència entre sòlids cristal·lins i no cristal·lins és que els sòlids cristal·lins tenen una disposició tridimensional d'àtoms, ions o molècules uniformement distribuïdes, mentre que els sòlids no cristal·lins no tenen una disposició consistent de partícules.
