La diferència clau entre la solució estàndard primària i secundària és que la solució estàndard primària té una puresa elevada i menys reactivitat, mentre que la solució secundària té una puresa menor i una reactivitat elevada.
L'estandardització és el procés de trobar la concentració exacta d'una solució preparada utilitzant una solució estàndard com a referència. Les solucions estàndard tenen concentracions conegudes amb precisió i les preparem utilitzant substàncies estàndard. Les dues formes principals de solució estàndard són estàndards primaris i estàndards secundaris. Utilitzem estàndards primaris per a l'estandardització de solucions estàndards secundàries. Els estàndards secundaris són útils per a experiments analítics específics.
Què és la solució estàndard primària?
Dissolucions estàndard primàries que les solucions elaborades formen substàncies estàndard primàries. Aquestes substàncies tenen una puresa elevada que gairebé equival al 99,9% de puresa. Podem dissoldre aquesta substància en un volum conegut de dissolvent per tal d'obtenir la solució estàndard primària. Aquestes solucions poden implicar reaccions químiques. Per tant, podem utilitzar aquest reactiu per determinar la concentració desconeguda d'una solució que pateix una reacció química determinada.
Aquestes solucions tenen propietats químiques i físiques específiques. Per exemple, aquestes solucions tenen una gran puresa i són altament estables. En les titulacions, hem d'estandarditzar totes les solucions que utilitzem per a la valoració abans de fer l'experiment. Això és degut a que, tot i que prenem les quantitats exactes de substàncies per fer aquestes solucions, és possible que no tinguin la concentració exacta que esperem perquè aquestes substàncies no són gaire pures. Alguns exemples d'estàndards primaris inclouen bromat de potassi (KBrO3), clorur de sodi, pols de zinc, etc.
Què és la solució estàndard secundària?
Les solucions estàndards secundàries són les solucions fetes a partir de substàncies estàndards secundàries. Preparem aquestes solucions per a un experiment analític específic. Hem de determinar la concentració d'aquestes solucions utilitzant estàndards primaris. La majoria de vegades, aquestes solucions són útils per al calibratge d'instruments analítics.
Figura 01: permanganat de potassi
No obstant això, la puresa d'aquestes solucions és menor en comparació amb els estàndards primaris i la reactivitat és alta. A causa d'aquesta alta reactivitat, aquestes solucions es contaminen fàcilment. Alguns exemples comuns són l'hidròxid de sodi anhidre i el permanganat de potassi. Aquests compostos són higroscòpics.
Quina diferència hi ha entre la solució estàndard primària i la secundària?
La solució estàndard primària és la solució feta a partir de substàncies estàndard primàries. Té una gran puresa i una baixa reactivitat. Les solucions estàndards secundàries són les solucions fetes a partir de substàncies estàndards secundàries. Aquests són menys purs i molt reactius. Aquesta és la diferència principal entre la solució estàndard primària i la secundària. A més, a causa de la seva baixa reactivitat, les solucions estàndard primàries rarament es contaminen, mentre que com que les solucions estàndards secundàries són altament reactives, es contaminen fàcilment. Per tant, hauríem d'estandarditzar les solucions estàndards secundàries abans d'utilitzar-les.
Resum: solució estàndard primària i secundària
Les solucions estàndard són importants per determinar les concentracions desconegudes de solucions experimentals. Hi ha dues formes com a estàndards primaris i estàndards secundaris. La diferència entre les solucions estàndard primàries i secundàries és que les solucions estàndard primàries tenen una puresa elevada i menys reactivitat, mentre que les solucions secundàries tenen una puresa i una reactivitat elevada.
