La diferència clau entre una solució 1,0 molar i una solució 1 molal és que una solució 1,0 molar té un mol de solut dissolt a la solució, mentre que una solució 1 molal té un mol de soluts dissolts en un quilo de solució.
Fa molt de temps, Avogadro va plantejar la hipòtesi que hi ha un nombre específic que representa el nombre d'àtoms o molècules en un mol d'una substància. Així, un mol de cada element conté el mateix nombre d'àtoms, independentment del pes atòmic d'aquest element. Com a resultat, també es van desenvolupar els conceptes de molaritat i molalitat per descriure les concentracions d'un solut en una solució. Mentre que la molaritat és la mesura d'un nombre de mols de solut en un litre de solució, la molalitat és el nombre de mols en 1 kg de solució. Per tant, és fàcil esbrinar la diferència entre una solució d'1,0 molar i una solució d'1 molal.
Què és una solució 1,0 molar?
Una solució 1,0 molar és una solució que conté un mol de solut dissolt en un litre de solució. A més, aquest és un terme de concentració, i l'anomenem "molaritat" de la solució.
Figura 01: les diferents solucions tenen molaritats i molalitats diferents
El símbol d'aquest terme és "M". la unitat de mesura és mol/L. Per exemple, una solució aquosa d'1,0 molar de NaCl (clorur de sodi) significa una solució de clorur de sodi que conté un mol de NaCl dissolt en un litre d'aigua.
Què és una solució d'1 molal?
Una solució d'1 mol és una solució que conté un mol de solut dissolt en un quilogram de solució. Per tant, la unitat de mesura és mol/kg.
Figura 02: una solució aquosa de clorur de sodi d'1 mol conté un mol de NaCl en un quilo d'aigua.
A més, aquest també és un terme de concentració que anomenem com la "molalitat" de la solució. Podem indicar amb "m". Per exemple, una solució d'1 mol de clorur de sodi significa una solució aquosa de NaCl que conté un mol de NaCl dissolt en un quilogram d'aigua.
Quina diferència hi ha entre una solució d'1,0 molar i una solució d'1 molal?
A 1. La solució molar 0 és una solució que conté un mol de solut dissolt en un litre de solució, mentre que una solució molar és una solució que conté un mol de solut dissolt en un quilogram de solució. Per tant, aquesta és la diferència clau entre una solució d'1,0 molar i una d'1 molal. A més, la unitat de mesura d'1,0 dissolució molar és mol/L mentre que la d'1 solució molar és mol/kg. Tanmateix, si l'aigua és el dissolvent, no hi ha molta diferència entre una solució d'1,0 molar i una solució d'1 molal. És perquè, a temperatura ambient, la densitat de l'aigua es considera 1 kg/L. Per tant, això fa que la molaritat i la molalitat de les solucions siguin iguals.
Resum: una solució d'1,0 molar versus una solució d'1 molal
Molaritat i molalitat són termes molt importants en química que fem servir per mesurar la concentració d'una solució. La diferència clau entre una solució 1,0 molar i una solució 1 molal és que una solució 1,0 molar té un mol de solut dissolt a la solució. Mentre que, una solució d'1 mol té un mol de soluts dissolts en un quilogram de solució.
