La diferència clau entre la solució molar i la solució normal és que la solució molar conté un mol d'un compost dissolt en un litre de dissolvent, mentre que la solució normal conté un o més equivalents de soluts en un litre de solució.
Una solució és una barreja de soluts i dissolvent. Podem dividir les solucions en dos tipus com a solucions molars i solucions normals segons la concentració del solut en la solució. Són "solucions estàndard" en química. Podem anomenar una solució molar tenint en compte el nombre de mols de la solució, mentre que anomenem solucions normals tenint en compte també l'estequiometria.
Què és la solució molar?
Les solucions molars contenen un mol de solut en un litre de solució. Això vol dir que aquestes solucions contenen un mol de substància dissolta per litre de solució. Per tant, la concentració molar de la solució és sempre 1M. Per exemple, si dissolem 58,44 g de clorur de sodi (NaCl) en un litre d'aigua, obtenim la solució aquosa 1M de NaCl. La concentració molar és diferent de la concentració molar perquè la concentració molar dóna el nombre de mols de solut presents en un litre de solució.
Quina és la solució normal?
La solució normal és una solució que conté un o més equivalents de soluts dissolts en un litre de solució. És un concepte químic similar al de la solució molar, però són diferents entre si. Hauríem de donar la concentració molar d'aquestes solucions tenint en compte també l'estequiometria.
Figura 01: diferents solucions químiques
Un equivalent de soluts significa el nombre de reactius que poden produir un mol d'ions d'hidrogen. Per tant, HCl o NaOH és igual a un equivalent, mentre que H2SO4 és igual a dos equivalents per litre de solució.
Quina diferència hi ha entre la solució molar i la solució normal?
Les solucions molars contenen un mol de solut en un litre de solució, mentre que la solució normal és una solució que conté un equivalent de soluts dissolts en un litre de solució. Tots dos termes són gairebé semblants entre si, però la diferència entre la solució molar i la solució normal és que quan es determina la concentració de solucions, no tenim en compte l'estequiometria dels soluts en les solucions molars. Però per a solucions normals, considerem també l'estequiometria.
Resum -Solució molar versus solució normal
Tant les solucions molars com les normals es refereixen a solucions estàndard en química. Així, els anomenem segons les seves concentracions. La diferència entre la solució molar i la solució normal és que la solució molar conté un mol d'un compost dissolt en un litre de dissolvent, mentre que la solució normal conté un o més equivalents d'un compost en un litre de dissolvent.
