La diferència clau entre H2S i SO2 és que l'H2S fa l'olor d'un ou podrit, mentre que el SO2 fa l'olor d'un llumins cremat.
Tant H2S com SO2 són compostos gasosos a temperatura ambient. Aquests compostos contenen àtoms de sofre. H2S és un hidrur de sofre mentre que SO2 és un òxid de sofre. A més, aquests dos gasos tenen una olor picant.
Què és H2S?
H2S és sulfur d'hidrogen. És un gas a temperatura ambient, que fa olor d'ou podrit. Per tant, té una olor picant i irritant. Aquest gas és altament verinós. A més, també és corrosiu i inflamable. Per tant, hem de manejar-ho amb cura. La massa molar de H2S és de 38,09 g/mol. Apareix com un gas incolor.
El gas H2S és lleugerament més dens que l'aire atmosfèric normal. Tanmateix, una barreja d'aire i H2S pot provocar reaccions explosives. A més, aquest gas crema a l'aire amb una flama blava davant la presència de gas d'oxigen. Aquesta reacció dóna SO2 i aigua. En general, el gas H2S actua com a agent reductor perquè només pot patir oxidació, ja que l'àtom de sofre d'aquest compost es troba en el seu estat d'oxidació menys (no es pot reduir més).
Figura 01: Estructura del gas H2S
Podem utilitzar H2S per obtenir sofre elemental. La reacció entre H2S i SO2 en presència d'un catalitzador i alta temperatura dóna sofre elemental i aigua. Aquest és un mètode important per eliminar l'H2S. A més, l'H2S és lleugerament soluble en aigua i, en dissoldre's, pot formar un àcid feble.
H2S pot reaccionar amb metalls i formar sulfurs metàl·lics. Aquests sulfurs metàl·lics són compostos insolubles en aigua que tenen colors foscos. Per exemple, podem utilitzar un paper aplicat amb acetat de plom (II) per detectar H2S que evoluciona a partir d'una mostra perquè el plom del paper pot reaccionar amb H2S formant sulfur de plom de color negre.
Què és SO2?
SO2 és diòxid de sofre. És un gas tòxic que és incolor i fa olor de llumins cremats. A la natura, aquest gas es desenvolupa a partir d'erupcions volcàniques. La massa molar d'aquest gas és de 64,8 g/mol. És lleugerament soluble en aigua i en dissoldre's, forma àcid sulfurós. A més, aquest gas pot patir reaccions tant d'oxidació com de reducció perquè l'àtom de sofre d'aquesta molècula es troba entre els estats d'oxidació mínim i més alt que pot mostrar un àtom de sofre. Per tant, el SO2 pot actuar tant com a agent reductor com com a agent oxidant.
Figura 02: Estructura del gas SO2
Quan es considera la producció de SO2, es produeix principalment a partir de la fabricació d'àcid sulfúric. A més, el gas SO2 és el producte de la combustió del sofre (o material que conté sofre). A més, aquest gas és un subproducte de la fabricació de ciment de silicat de calci. Podem produir SO2 a partir de la reacció d'una base aquosa amb SO2.
Quina diferència hi ha entre H2S i SO2?
Tant H2S com SO2 són compostos gasosos a temperatura ambient. La diferència clau entre H2S i SO2 és que l'H2S fa l'olor d'un ou podrit, mentre que el SO2 fa l'olor d'un partit cremat. Per tant, aquests dos gasos tenen una olor picant. A més, podem produir H2S mitjançant la separació del gas àcid, mentre que podem produir SO2 com a subproducte de la fabricació d'àcid sulfúric.
En considerar els usos d'aquests gasos, podem utilitzar H2S per a la producció de sofre elemental, en l'anàlisi qualitativa de metalls, com a precursor de sulfurs metàl·lics, etc., mentre que el SO2 és útil com a precursor de l'àcid sulfúric, com a additiu alimentari, com a agent reductor, en l'elaboració del vi, etc.
A continuació, la infografia resumeix la diferència entre H2S i SO2.
Resum: H2S vs SO2
Tant H2S com SO2 són compostos gasosos a temperatura ambient. La diferència clau entre H2S i SO2 és que l'H2S fa l'olor d'un ou podrit, mentre que el SO2 fa l'olor d'un llumins cremat.
