Enllaç covalent coordinat vs. enllaç covalent
Tal com va proposar el químic nord-americà G. N. Lewis, els àtoms són estables quan contenen vuit electrons a la seva capa de valència. La majoria dels àtoms tenen menys de vuit electrons a les seves capes de valència (excepte els gasos nobles del grup 18 de la taula periòdica); per tant, no són estables. Aquests àtoms tendeixen a reaccionar entre ells, a tornar-se estables. Així, cada àtom pot aconseguir una configuració electrònica de gas noble. Els enllaços covalents són un tipus important d'enllaços químics que connecten àtoms en un compost químic.
La polaritat sorgeix a causa de les diferències d'electronegativitat. L'electronegativitat dóna una mesura d'un àtom per atraure electrons en un enllaç. Normalment s'utilitza l'escala de Pauling per indicar els valors d'electronegativitat. A la taula periòdica, hi ha un patró sobre com canvien els valors d'electronegativitat. D'esquerra a dreta a través d'un període, el valor d'electronegativitat augmenta. Per tant, els halògens tenen valors d'electronegativitat més grans en un període, i els elements del grup 1 tenen valors d'electronegativitat comparativament baixos. Avall del grup, els valors d'electronegativitat disminueixen. Quan dos del mateix àtom o àtoms que tenen la mateixa electronegativitat formen un enllaç entre ells, aquests àtoms estiren el parell d'electrons d'una manera similar. Per tant, tendeixen a compartir els electrons i aquest tipus d'enllaços es coneix com a enllaços covalents no polars.
Enllaç covalent
Quan dos àtoms que tenen una diferència d'electronegativitat similar o molt baixa, reaccionen junts, formen un enllaç covalent compartint electrons. Ambdós àtoms poden obtenir la configuració electrònica de gas noble compartint electrons d'aquesta manera. La molècula és el producte resultat de la formació d'enllaços covalents entre àtoms. Per exemple, quan els mateixos àtoms s'uneixen per formar molècules com Cl2, H2 o P4, cada àtom està unit a un altre mitjançant un enllaç covalent.
Enllaç covalent coordenat
Aquest també és un tipus d'enllaç covalent on els dos electrons de l'enllaç només són donats per un únic àtom. Això també es coneix com a vincle datiu. Aquest tipus d'enllaços covalents es formen quan una base de Lewis dona un parell d'electrons a un àcid de Lewis. Per tant, això també es pot explicar com un enllaç entre un àcid de Lewis i una base de Lewis. En teoria, per mostrar l'àtom donant i l'àtom no donant, posem càrrega positiva per a l'àtom donador i càrrega negativa per a l' altre àtom. Per exemple, quan l'amoníac dona el parell d'electrons solitaris de nitrogen al bari de BF3, es produeix un enllaç covalent coordinat. Després de la formació, aquest enllaç és similar a un enllaç covalent polar i no es pot distingir com un enllaç separat encara que té un nom separat.
Quina diferència hi ha entre l'enllaç covalent i l'enllaç covalent coordenat?
• En un enllaç covalent, els dos àtoms aporten el mateix nombre d'electrons a l'enllaç, però en un enllaç covalent coordinat, dos electrons són donats per un sol àtom.
• En un enllaç covalent, la diferència d'electronegativitat entre els dos àtoms pot ser nul·la o un valor molt baix, però en l'enllaç covalent coordinat s'està formant un tipus d'enllaç covalent polar.
• Perquè es formi un enllaç covalent coordinat, un àtom de la molècula hauria de tenir un parell solitari.
