La diferència clau entre cricondentherm i temperatura crítica és que cricondentherm es refereix a la temperatura màxima a la qual els líquids i el vapor tendeixen a coexistir, mentre que la temperatura crítica es refereix a la temperatura a la qual una substància en una fase de la matèria té la mateixa densitat., pressió i temperatura com en una altra fase de la matèria
Cricondentherm i temperatura crítica són conceptes químics importants que descriuen la coexistència de diferents fases de la matèria al mateix temps.
Què és Cricondentherm?
Cricondentherm és la temperatura màxima a la qual tendeixen a coexistir líquids i vapor. En altres paraules, a temperatures superiors a la cricondenterma, només existeix una fase de la matèria a qualsevol pressió (no poden coexistir dues fases). Normalment, el límit líquid-vapor tendeix a acabar en un punt crític amb una temperatura i una pressió crítiques.
Per exemple, si la temperatura d'un pou de gas supera el cricondenterm, només hi haurà gas sec al dipòsit durant tota la producció. En canvi, si la temperatura del pou de gas està per sota del cricondenterm, es produeix una condensació retrògrada on el petroli es condensa amb una pressió decreixent en lloc d'augmentar la pressió.
Què és la temperatura crítica?
La temperatura crítica (o punt crític) d'una substància és la temperatura al punt final de la corba d'equilibri de fase d'aquesta substància. Una corba d'equilibri de fase o un diagrama de fases és el gràfic de pressió en funció de la temperatura en què es mostren els canvis de fase de la substància. Això mostra les temperatures i la pressió a les quals la substància existeix com a sòlid, líquid o gas. El punt crític és la temperatura i la pressió a les quals coexisteixen les fases líquida i vapor.
La temperatura i la pressió en el punt crític s'anomenen temperatura crítica (Tc) i pressió crítica (Pc). Com es mostra a la imatge anterior, les línies entre dues fases es coneixen com a límits. Un punt crític indica el punt en què desapareixen els límits de la línia. Per exemple, la temperatura crítica de l'aigua és de 647 K.
Conèixer el punt crític d'una substància de vegades és molt important. Per exemple, un gas no es pot condensar mai a temperatures i pressions superiors al seu punt crític. Això es deu al fet que les forces intermoleculars entre les molècules de gas es debiliten a temperatures molt elevades, ja que l'energia cinètica d'aquestes molècules augmenta.
Quina diferència hi ha entre Cricondentherm i la temperatura crítica?
Cricondentherm i temperatura crítica són conceptes químics importants que descriuen la coexistència de diferents fases de la matèria al mateix temps. La diferència clau entre cricondentherm i temperatura crítica és que cricondentherm es refereix a la temperatura màxima a la qual tendeixen a coexistir líquids i vapor, mentre que la temperatura crítica es refereix a la temperatura a la qual una substància en una fase de la matèria té la mateixa densitat, pressió i temperatura. com en una altra fase de la matèria.
La infografia següent presenta les diferències entre el cricondenterm i la temperatura crítica en forma de taula per comparar-les.
Resum: Cricondentherm vs temperatura crítica
Cricondentherm és la temperatura màxima a la qual tendeixen a coexistir líquids i vapor. La temperatura crítica (o punt crític) d'una substància és la temperatura al punt final de la corba d'equilibri de fase d'aquesta substància. La diferència clau entre cricondentherm i temperatura crítica és que cricondentherm es refereix a la temperatura màxima a la qual tendeixen a coexistir líquids i vapor, mentre que la temperatura crítica es refereix a la temperatura a la qual una substància en una fase de la matèria té la mateixa densitat, pressió i temperatura que en una altra fase de la qüestió
