La diferència clau entre l'àcid conjugat i la base conjugada és que els àcids conjugats donen protons, mentre que les bases conjugates accepten protons.
El 1923, dos científics, Bronsted i Lowry, van presentar una teoria sobre el comportament àcid-base. Segons la teoria de Bronsted-Lowry, un àcid és un donant de protons i una base és un acceptor de protons. Per tant, una molècula per comportar-se com un àcid hauria de trobar un acceptor de protons. D' altra banda, una molècula per comportar-se com a base hauria de trobar un donant de protons. Per tant, per a una reacció àcid-base, tant els donants com els acceptors de protons haurien d'estar allà. Tanmateix, l'aigua pot actuar tant com a àcid com a base. Quan l'aigua accepta un protó, forma un ió hidroni, i quan dona un protó, produeix un ió hidròxid.
Què és l'àcid conjugat?
L'àcid conjugat és una substància feta a partir d'una base. Quan una base accepta un protó d'una altra molècula, forma un àcid conjugat. L'àcid conjugat pot eliminar l'electró i tornar a la base principal. Així, els àcids conjugats tenen propietats àcides.
Figura 01: Formació d'àcid conjugat i base conjugada
Per exemple, podem considerar la situació en què l'amoníac es dissol a l'aigua.
NH3+ H2O ⇌ NH4+ + OH–
A l'exemple anterior, l'ió amoni és l'àcid conjugat de l'amoníac. De la mateixa manera, quan es considera la reacció al revés, l'aigua és l'àcid conjugat de la base hidròxid.
Què és la base conjugada?
La base conjugada és una substància que es forma després que un àcid cedi un protó a una base. Però, això pot tornar a acceptar un protó; per tant, té característiques bàsiques. El potencial acceptor de protons format a partir de l'àcid pare és la base conjugada. Quan la base conjugada accepta un protó, torna a ser invers a l'àcid pare.
A més, molts dissolvents poden actuar com a donants o acceptors de protons. Per tant, poden induir el comportament àcid o bàsic en soluts. Per exemple, quan l'amoníac es dissol a l'aigua, l'aigua actua com a àcid i dóna un protó a l'amoníac i, per tant, forma un ió amoni. Mentrestant, la molècula d'aigua es converteix en un anió hidròxid. Aquí, la base conjugada de l'aigua és l'anió hidròxid. I la base conjugada de l'amoni és l'amoníac.
Quina diferència hi ha entre l'àcid conjugat i la base conjugada?
La diferència clau entre l'àcid conjugat i la base conjugada és que els àcids conjugats poden donar protons, mentre que les bases conjugates poden acceptar protons. A més, els àcids conjugats es formen a partir de bases; per contra, les bases conjugates es formen a partir d'àcids. Tanmateix, els àcids i bases conjugats que es formen en una reacció espontània són molt més febles que les seves molècules pares.
Resum: àcid conjugat vs base conjugada
L'àcid conjugat i la base conjugada són un parell d'espècies químiques que tenen un comportament químic oposat. La diferència clau entre l'àcid conjugat i la base conjugada és que els àcids conjugats poden donar protons, mentre que les bases conjugates poden acceptar protons.
