Covalent versus covalent polar
Tal com va proposar el químic nord-americà G. N. Lewis, els àtoms són estables quan contenen vuit electrons a la seva capa de valència. La majoria dels àtoms tenen menys de vuit electrons a les seves capes de valència (excepte els gasos nobles del grup 18 de la taula periòdica); per tant, no són estables. Aquests àtoms tendeixen a reaccionar entre ells, a tornar-se estables. Així, cada àtom pot aconseguir una configuració electrònica de gas noble. Els enllaços covalents són un tipus important d'enllaços químics, que connecten àtoms en un compost químic. Hi ha dos tipus d'enllaços covalents: enllaços covalents polars i no polars.
La polaritat sorgeix a causa de les diferències d'electronegativitat. L'electronegativitat dóna una mesura d'un àtom per atraure electrons en un enllaç. Normalment s'utilitza l'escala de Pauling per indicar els valors d'electronegativitat. A la taula periòdica, hi ha un patró sobre com canvien els valors d'electronegativitat. D'esquerra a dreta a través d'un període, el valor d'electronegativitat augmenta. Per tant, els halògens tenen valors d'electronegativitat més grans en un període, i els elements del grup 1 tenen valors d'electronegativitat comparativament baixos. Avall del grup, els valors d'electronegativitat disminueixen. Quan dos del mateix àtom o àtoms que tenen la mateixa electronegativitat formen un enllaç entre ells, aquests àtoms estiren el parell d'electrons d'una manera similar. Per tant, tendeixen a compartir els electrons i aquest tipus d'enllaços es coneix com a enllaços covalents no polars.
Enllaç covalent
Quan dos àtoms que tenen una diferència d'electronegativitat similar o molt baixa, reaccionen junts, formen un enllaç covalent compartint electrons. Ambdós àtoms poden obtenir la configuració electrònica de gas noble compartint electrons d'aquesta manera. La molècula és el producte resultat de la formació d'enllaços covalents entre àtoms. Per exemple, quan els mateixos àtoms s'uneixen per formar molècules com Cl2, H2 o P4, cada àtom s'uneix a un altre mitjançant un enllaç covalent.
Covalent polar
Depenent del grau de diferència d'electronegativitat, es pot canviar el caràcter covalent. Aquest grau de diferència pot ser superior o inferior. Per tant, el parell d'electrons d'enllaç és estirat més per un àtom en comparació amb l' altre àtom, que participa en la creació de l'enllaç. Això donarà lloc a una distribució desigual d'electrons entre els dos àtoms. I aquests tipus d'enllaços covalents es coneixen com a enllaços covalents polars. A causa del repartiment desigual d'electrons, un àtom tindrà una càrrega lleugerament negativa mentre que l' altre àtom tindrà una càrrega lleugerament positiva. En aquest cas, diem que els àtoms han obtingut una càrrega parcial negativa o positiva. L'àtom amb una electronegativitat més alta obté la lleugera càrrega negativa, i l'àtom amb una electronegativitat menor obtindrà la lleugera càrrega positiva. La polaritat significa la separació de les càrregues. Aquestes molècules tenen un moment dipolar. El moment dipolar mesura la polaritat d'un enllaç, i normalment es mesura en debyes (també té una direcció).
Quina diferència hi ha entre covalent i polar covalent?
• Els enllaços covalents polars són un tipus d'enllaços covalents.
• Els enllaços covalents, que no són polars, estan formats per dos àtoms amb electronegativitats semblants. Els enllaços covalents polars estan formats per dos àtoms amb electronegativitats diferents (però la diferència no hauria de ser superior a 1,7).
• En els enllaços covalents no polars, els electrons es comparteixen a parts iguals pels dos àtoms que participen en la formació de l'enllaç. En covalent polar, el parell d'electrons és tirat més per un àtom en comparació amb l' altre àtom. Per tant, la compartició d'electrons no és igual.
• L'enllaç covalent polar té un moment dipolar, mentre que un enllaç covalent no polar no.
