Diferència entre amfipròtic i amfòter

2024 Autora: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificació: 2023-12-17 13:34

Amfipròtic vs Amfòter

Com que l'amfipròtic i l'amfòter són bastant semblants, la diferència entre amfipròtic i amfòter també és força confusa. Tots dos termes, amfipròtic i amfòter, estan relacionats amb la química àcid-base. Les substàncies amfòteres es comporten com un àcid i com una base. Totes les substàncies amfipròtiques són capaces de donar i acceptar protons i poden mostrar propietats tant àcides com bases. Per tant, també són anfòteres. Aquest article descriu detalladament la diferència entre les substàncies amfipròtiques i les substàncies amfòteres. A més, ofereix exemples i reaccions per mostrar les seves propietats.

Què són les substàncies amfipròtiques?

El terme amfipròtic fa referència a les substàncies que poden acceptar i donar un protó; pot ser iònic o covalent. Per tant, una substància amfòtera hauria de tenir dues propietats principals.

– La molècula ha de contenir almenys un àtom d'hidrogen i es pot donar a una altra molècula.

– La molècula ha de contenir un parell d'electrons solitaris (electrons que no estan implicats en l'enllaç químic) per acceptar un protó.

L'aigua (H_{2O) és una de les substàncies amfipròtiques més habituals; una molècula d'aigua compleix ambdós requisits necessaris per a una substància amfipròtica.}

A més de l'aigua, la majoria de les bases conjugades dels àcids dipròtics poden actuar com a substàncies amfipròtiques.

Base conjugada d'àcid dipròtic

H₂SO₄ HSO₄^–

H₂CO₃ HCO₃^–

H₂S HS^–

H₂CrO₃ HCrO₃^–

Exemple: l'àcid carbònic (H₂CO₃) és un àcid dipròtic feble, bicarbonat (HCO₃ ^{–) és la seva base conjugada. En solucions aquoses, el bicarbonat mostra dos tipus de reaccions.}

(1) Donació d'un protó a l'aigua (com a àcid bronsted – Lowry)

HCO₃^– _(aq) + H₂ O -> H₃O⁺ _(aq) + CO ₃^2- _(aq)

(2) Acceptació d'un protó de l'aigua (com a base bronsted – Lowry)

HCO₃^– _(aq) + H₂ O -> H₂CO_{3 (aq)} + OH ^– _(aq)

Per tant, el bicarbonat (HCO₃^{–) és una espècie amfipròtica.}

Què són les substàncies amfòteres?

Les substàncies que poden actuar tant com àcids com com a base s'anomenen substàncies amfòteres. Aquesta definició és força semblant a les substàncies amfipròtiques. Perquè, totes les substàncies amfipròtiques mostren propietats àcides donant un protó i de la mateixa manera, mostren propietats bàsiques en acceptar un protó. Per tant, totes les substàncies amfipròtiques es poden considerar amfòteres. Tanmateix, l'afirmació inversa no sempre és certa.

Tenim tres teories per a àcids i bases:

Teoria àcid base

Arrhenius H⁺ productor OH^{– productor}

Bronsted-Lowry H⁺ donant H^{+ acceptant}

Donador de parell d'electrons de Lewis acceptador de parells d'electrons

Exemple: Al2O3 és un àcid de Lewis i una base de Lewis. Per tant, és una substància amfòtera, ja que no conté protons (H^{+), no és una substància amfipròtica.}

Al₂O_{3 com a base:}

Al₂O₃ + 6 HCl -> 2 AlCl₃ + 3 H _2O

Al₂O_{3 com a àcid:}

Al₂O₃ + 2NaOH + 3 H₂O -> NaAl(OH)₄

Quina diferència hi ha entre amfipròtic i amfòter?

• Una substància amfipròtica es comporta com un àcid i com una base. Una substància amfòtera pot acceptar o donar un protó (ió H^+).

• Totes les substàncies amfòteres són amfipròtiques, però totes no són amfòteres.

• Les espècies amfipròtiques consideren la capacitat de donar o acceptar un protó. Tanmateix, les espècies amfòteres consideren la capacitat d'actuar com a àcid i com a base. Les propietats àcid-base depenen de tres factors, inclosa la capacitat de donar o acceptar un protó.

Si una substància posseeix un parell d'electrons per donar i té la capacitat d'acceptar un parell d'electrons es considera anfòter.

Si una substància té la capacitat de produir tant ió H+ com ió OH-, es considera amfòtera.

Resum:

Amfipròtic vs Amfòter

Les substàncies amfòteres i amfipròtiques estan relacionades amb la química àcid-base. Ambdues substàncies mostren propietats àcides i basiques. És a dir, poden reaccionar com àcid i com a base en funció dels altres reactius. Les substàncies amfipròtiques poden donar i acceptar un protó. L'aigua és l'exemple més comú d'una espècie amfipròtica. La majoria de les bases conjugades dels àcids dipròtics també són amfipròtiques. Les substàncies amfòteres poden comportar-se com un àcid i com una base.