Amfipròtic vs Amfòter
Com que l'amfipròtic i l'amfòter són bastant semblants, la diferència entre amfipròtic i amfòter també és força confusa. Tots dos termes, amfipròtic i amfòter, estan relacionats amb la química àcid-base. Les substàncies amfòteres es comporten com un àcid i com una base. Totes les substàncies amfipròtiques són capaces de donar i acceptar protons i poden mostrar propietats tant àcides com bases. Per tant, també són anfòteres. Aquest article descriu detalladament la diferència entre les substàncies amfipròtiques i les substàncies amfòteres. A més, ofereix exemples i reaccions per mostrar les seves propietats.
Què són les substàncies amfipròtiques?
El terme amfipròtic fa referència a les substàncies que poden acceptar i donar un protó; pot ser iònic o covalent. Per tant, una substància amfòtera hauria de tenir dues propietats principals.
– La molècula ha de contenir almenys un àtom d'hidrogen i es pot donar a una altra molècula.
– La molècula ha de contenir un parell d'electrons solitaris (electrons que no estan implicats en l'enllaç químic) per acceptar un protó.
L'aigua (H2O) és una de les substàncies amfipròtiques més habituals; una molècula d'aigua compleix ambdós requisits necessaris per a una substància amfipròtica.
A més de l'aigua, la majoria de les bases conjugades dels àcids dipròtics poden actuar com a substàncies amfipròtiques.
Base conjugada d'àcid dipròtic
H2SO4 HSO4–
H2CO3 HCO3–
H2S HS–
H2CrO3 HCrO3–
Exemple: l'àcid carbònic (H2CO3) és un àcid dipròtic feble, bicarbonat (HCO3 –) és la seva base conjugada. En solucions aquoses, el bicarbonat mostra dos tipus de reaccions.
(1) Donació d'un protó a l'aigua (com a àcid bronsted – Lowry)
HCO3– (aq) + H2 O -> H3O+ (aq) + CO 32- (aq)
(2) Acceptació d'un protó de l'aigua (com a base bronsted – Lowry)
HCO3– (aq) + H2 O -> H2CO3 (aq) + OH – (aq)
Per tant, el bicarbonat (HCO3–) és una espècie amfipròtica.
Què són les substàncies amfòteres?
Les substàncies que poden actuar tant com àcids com com a base s'anomenen substàncies amfòteres. Aquesta definició és força semblant a les substàncies amfipròtiques. Perquè, totes les substàncies amfipròtiques mostren propietats àcides donant un protó i de la mateixa manera, mostren propietats bàsiques en acceptar un protó. Per tant, totes les substàncies amfipròtiques es poden considerar amfòteres. Tanmateix, l'afirmació inversa no sempre és certa.
Tenim tres teories per a àcids i bases:
Teoria àcid base
Arrhenius H+ productor OH– productor
Bronsted-Lowry H+ donant H+ acceptant
Donador de parell d'electrons de Lewis acceptador de parells d'electrons
Exemple: Al2O3 és un àcid de Lewis i una base de Lewis. Per tant, és una substància amfòtera, ja que no conté protons (H+), no és una substància amfipròtica.
Al2O3 com a base:
Al2O3 + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H 2O
Al2O3 com a àcid:
Al2O3 + 2NaOH + 3 H2O -> NaAl(OH)4
Quina diferència hi ha entre amfipròtic i amfòter?
• Una substància amfipròtica es comporta com un àcid i com una base. Una substància amfòtera pot acceptar o donar un protó (ió H+).
• Totes les substàncies amfòteres són amfipròtiques, però totes no són amfòteres.
• Les espècies amfipròtiques consideren la capacitat de donar o acceptar un protó. Tanmateix, les espècies amfòteres consideren la capacitat d'actuar com a àcid i com a base. Les propietats àcid-base depenen de tres factors, inclosa la capacitat de donar o acceptar un protó.
Si una substància posseeix un parell d'electrons per donar i té la capacitat d'acceptar un parell d'electrons es considera anfòter.
Si una substància té la capacitat de produir tant ió H+ com ió OH-, es considera amfòtera.
Resum:
Amfipròtic vs Amfòter
Les substàncies amfòteres i amfipròtiques estan relacionades amb la química àcid-base. Ambdues substàncies mostren propietats àcides i basiques. És a dir, poden reaccionar com àcid i com a base en funció dels altres reactius. Les substàncies amfipròtiques poden donar i acceptar un protó. L'aigua és l'exemple més comú d'una espècie amfipròtica. La majoria de les bases conjugades dels àcids dipròtics també són amfipròtiques. Les substàncies amfòteres poden comportar-se com un àcid i com una base.
