La diferència clau entre amfipròtic i polipròtic és que l'amfipròtic fa referència a la capacitat de donar i acceptar protons, mentre que polipròtic fa referència a la capacitat de donar o acceptar més d'un protó.
Els termes amfipròtic i polipròtic s'utilitzen com a adjectius per descriure compostos químics. Aquests termes descriuen la capacitat o incapacitat de donar/acceptar protons. En aquests termes, "-pròtic" significa protons, que són els ions H+ que es poden eliminar d'un compost químic.
Què és amfipròtic?
Amfipròtic fa referència a la capacitat d'un compost químic per donar o acceptar protons. Concretament, els compostos químics amfipròtics són capaços de donar i acceptar protons a o des d' altres compostos. En aquest context, ens referim als ions H+ com a protons. Els compostos amfipròtics poden ser un àcid o una base. Per tant, aquests compostos tenen característiques tant àcides com bàsiques.
Figura 01: els aminoàcids són amfipròtics
Exemples de compostos químics amfipròtics inclouen aminoàcids, que conté grups amines i grups carboxílics, proteïnes que estan formades per aminoàcids i aigua, que conté protons i parells d'electrons solitaris en un àtom d'oxigen que pot actuar com a protó. acceptador.
Què és la polipròtica?
El polipròtic fa referència a la capacitat d'un compost químic per donar més d'un protó. Aquí, "poli" significa molts i "-protic" significa donació de protons. Hi ha dos tipus d'espècies químiques polipròtiques com els àcids polipròtics i les bases polipròtiques.
Figura 02: L'àcid fosfòric és un àcid polipròtic. Té tres protons extraïbles.
Els àcids polipròtics són capaços d'alliberar més d'un protó per molècula. Les bases polipròtiques són espècies químiques capaces d'acceptar més d'un protó per molècula. Per exemple, l'àcid sulfúric, l'àcid fosfòric, l'àcid carbònic, l'àcid sulfurós, etc. són àcids polipròtics. L'ió fosfat, l'ió sulfat, l'ió carbonat, etc. són exemples de bases polipròtiques.
Quina diferència hi ha entre amfipròtic i polipròtic?
Els termes amfipròtic i polipròtic es refereixen a l'eliminació de protons dels compostos químics. La diferència clau entre amfipròtic i polipròtic és que l'amfipròtic es refereix a la capacitat de donar i acceptar protons, mentre que polipròtic es refereix a la capacitat de donar o acceptar més d'un protó.
A més, les espècies químiques amfipròtiques poden donar o acceptar un o més protons per molècula, mentre que les espècies químiques polipròtiques poden donar o acceptar més d'un protó per molècula. Alguns exemples de compostos químics amfipròtics inclouen aminoàcids, proteïnes i aigua, mentre que exemples d'espècies químiques polipròtiques inclouen àcid fosfòric, àcid sulfurós, àcid sulfúric i ió fosfat.
La taula següent resumeix la diferència entre espècies químiques amfipròtiques i polipròtiques.
Resum: amfipròtic vs polipròtic
Els termes amfipròtic i polipròtic es refereixen a l'eliminació de protons dels compostos químics. La diferència clau entre amfipròtic i polipròtic és que l'amfipròtic es refereix a la capacitat de donar i acceptar protons, mentre que polipròtic es refereix a la capacitat de donar o acceptar més d'un protó. Alguns exemples de compostos químics amfipròtics inclouen aminoàcids, proteïnes i aigua, mentre que alguns exemples d'espècies químiques polipròtiques inclouen àcid fosfòric, àcid sulfurós, àcid sulfúric i ió fosfat.
