La diferència clau entre els radicals lliures i les espècies reactives d'oxigen és que els radicals lliures poden contenir o no àtoms d'oxigen, mentre que les espècies reactives d'oxigen contenen essencialment àtoms d'oxigen.
En general, fem servir els termes radicals lliures i espècies reactives d'oxigen de manera intercanviable perquè les espècies reactives d'oxigen sempre són compostos de radicals lliures. Tanmateix, no tots els radicals lliures són espècies reactives d'oxigen; poden contenir o no àtoms d'oxigen, però són molt reactius per la presència d'un electró no aparellat. Per tant, aquestes dues formes tendeixen a reaccionar amb fonts adequades per obtenir un electró per acoblar-lo amb el seu electró no aparellat de manera que la configuració electrònica es faci estable.
Què són els radicals lliures?
Els radicals lliures són àtoms reactius o grup d'àtoms que contenen un o més electrons no aparellats. Són altament reactius a causa de la presència d'un electró no aparellat. A més, els radicals lliures són molt inestables i tendeixen a estabilitzar-se mitjançant l'obtenció d'electrons de l'exterior per omplir els orbitals buits. Reaccionen amb altres compostos químics per capturar l'electró necessari. Els radicals lliures són intermedis importants en els processos naturals. Podem indicar els radicals lliures amb un punt superíndex a la dreta. Per exemple, H., Cl, HO, H3C
Figura 01: radical hidroxil
Els radicals lliures de llarga vida es divideixen en tres categories: radicals estables, radicals persistents i diradicals.
- Radicals estables: el principal exemple de radical estable és l'oxigen molecular O2. Els radicals orgànics que contenen el sistema π conjugat poden viure llargament.
- Radicals persistents: són de llarga vida a causa de l'amuntegament estèric al voltant del centre de radicals i els dificulten físicament reaccionar amb una altra molècula.
- Di-radicals: algunes molècules tenen dos centres radicals; els anomenem com a di-radicals. L'oxigen molecular (oxigen atmosfèric) existeix de manera natural com a diradical.
Què són les espècies reactives d'oxigen
Les espècies reactives d'oxigen són radicals que són altament reactius i contenen electrons no aparellats. La denotació d'aquest terme és ROS. Aquestes espècies químiques contenen essencialment àtoms d'oxigen que contenen un electró no aparellat. Alguns exemples habituals inclouen peròxid, superòxid, radical hidroxil, oxigen alfa, etc.
Figura 02: Formació de ROS de manera endògena
Diferents reaccions químiques formen aquestes espècies reactives d'oxigen; per exemple, la reducció de l'oxigen molecular forma superòxid i aquesta espècie reactiva d'oxigen actua com a precursora de moltes altres formacions radicals. Els peròxids són un altre tipus de ROS important que es forma a partir de la dismutació del superòxid.
Hi ha vies endògenes i exògenes per produir ROS. Per exemple, les espècies reactives d'oxigen es formen en diverses reaccions biològiques dins de cèl·lules i orgànuls com els peroxisomes. La producció exògena de ROS es refereix a la formació d'espècies reactives d'oxigen a causa de la influència d'agents externs com ara contaminants, metalls pesants, fum, drogues, etc.
Quina diferència hi ha entre els radicals lliures i les espècies reactives d'oxigen?
En general, fem servir els termes radicals lliures i espècies reactives d'oxigen de manera intercanviable perquè les espècies reactives d'oxigen sempre són compostos de radicals lliures. Tanmateix, no tots els radicals lliures són espècies reactives d'oxigen. La diferència clau entre els radicals lliures i les espècies reactives d'oxigen és que els radicals lliures poden contenir o no àtoms d'oxigen, mentre que les espècies reactives d'oxigen contenen essencialment àtoms d'oxigen.
A continuació es mostra un resum de la diferència entre els radicals lliures i les espècies reactives d'oxigen.
Resum: radicals lliures vs espècies reactives d'oxigen
Els radicals lliures són àtoms reactius o grup d'àtoms que contenen un o més electrons no aparellats, mentre que les espècies reactives d'oxigen són radicals que són altament reactius i contenen electrons no aparellats. La diferència clau entre els radicals lliures i les espècies reactives d'oxigen és que els radicals lliures poden contenir o no àtoms d'oxigen, mentre que les espècies reactives d'oxigen contenen essencialment àtoms d'oxigen.
