La diferència clau entre la teoria del complex activat i la teoria de la col·lisió és que la teoria del complex activat és més precisa i fiable quan es descriuen les velocitats de reacció, mentre que la teoria de la col·lisió és menys fiable.
La teoria del complex activat i la teoria de la col·lisió són dos conceptes importants que descriuen la termodinàmica de les reaccions químiques. Aquestes teories es poden utilitzar per predir les velocitats de reacció de les reaccions químiques. La teoria del complex activat també s'anomena teoria dels estats de transició. Tanmateix, es considera que la teoria del complex activat és més precisa en comparació amb la teoria de la col·lisió.
Què és la teoria del complex activat?
La teoria del complex activat és una teoria termodinàmica que descriu la presència d'un estat de transició entre els reactius i els productes finals. Per tant, també s'anomena teoria de l'estat de transició o teoria TST. Aquesta teoria proporciona informació més precisa i fiable en comparació amb la teoria de col·lisions. Aquesta teoria va ser desenvolupada per Henry Eyring el 1935.
La teoria del complex activat descriu l'energia d'activació (Ea) d'una mescla de reacció i les propietats termodinàmiques que impliquen l'estat de transició. Aquesta teoria és un desenvolupament de la teoria de la col·lisió i utilitza la base de l'equació d'Arrhenius. A més, aquesta teoria descriu el factor de freqüència estadístic, v, que és un factor fonamental d'aquesta teoria.
Segons la teoria del complex activat, hi ha un estat intermedi entre l'estat dels reactius i l'estat dels productes d'una mescla de reacció. S'anomena estat de transició, que conté un compost complex activat. Aquest complex activat es forma per la combinació de reactius. Segons aquesta teoria, hi ha fets importants que hem de tenir en compte per determinar si es produirà la reacció. Els fets són els següents:
- La concentració del complex activat en l'estat de transició
- La taxa d'avaria d'aquest complex activat
- La forma de descomposició del complex activat (el complex pot descompondre's formant els productes o pot tornar a formar reactius)
A part d'això, la teoria del complex activat també suggereix el concepte d'energia d'activació pel que fa a una reacció química. L'energia d'activació és la barrera energètica de la reacció; una certa quantitat d'energia és essencial perquè es produeixi una reacció química. El complex activat és un complex d' alta energia que és inestable i té la màxima energia del procés de reacció. Si la mescla de reacció obté una quantitat d'energia que és igual a aquesta energia d'activació, aleshores la mescla de reacció pot superar la barrera energètica i donar productes de la reacció.
Què és la teoria de col·lisions?
La teoria de la col·lisió és una teoria termodinàmica que descriu la progressió d'una reacció química a través de la col·lisió entre reactius per formar productes. Segons aquesta teoria, si dues molècules xoquen entre elles perquè es produeixi una reacció química, els factors que influeixen en la facilitat de la col·lisió són importants per predir la progressió de la reacció. Per exemple. com més energia es subministra a la mescla de reacció, més ràpid es mouen els reactius, xocant entre ells. De la mateixa manera, les condicions d' alta temperatura poden provocar més col·lisions entre reactius i altes velocitats de reacció.
A la teoria de la col·lisió, la velocitat a la qual les molècules de reactius xoquen entre elles s'anomena freqüència de col·lisió, z. Dóna les unitats de col·lisions per unitat de temps. Segons la teoria de la col·lisió, l'energia de la mescla de reactius i la concentració dels reactius afecten la velocitat de reacció. Tanmateix, perquè es produeixi una col·lisió entre reactius amb èxit, els reactius han de xocar entre ells amb prou energia cinètica per trencar els enllaços químics dels reactius i formar nous enllaços químics, formant el producte final. Aquesta quantitat d'energia s'anomena energia d'activació.
Quina diferència hi ha entre la teoria de complexos activats i la teoria de col·lisions?
La teoria de complexos activats i la teoria de col·lisions són teories termodinàmiques importants. La diferència clau entre la teoria del complex activat i la teoria de la col·lisió és que la teoria del complex activat és més precisa i fiable quan es descriuen les velocitats de reacció, mentre que la teoria de la col·lisió és menys fiable.
A continuació, la infografia tabula les diferències entre la teoria de complexos activats i la teoria de col·lisions amb més detall.
Resum: teoria complexa activada vs teoria de col·lisions
La teoria de complexos activats i la teoria de col·lisions són teories termodinàmiques importants. La diferència clau entre la teoria del complex activat i la teoria de la col·lisió és que la teoria del complex activat és més precisa i fiable quan es descriuen les velocitats de reacció, mentre que la teoria de la col·lisió és menys fiable.
