La diferència clau entre els complexos de carbonil i nitrosil és que els complexos de carbonil contenen lligands -CO, mentre que els complexos de nitrosil contenen lligands -NO.
Els complexos de coordinació són complexos inorgànics que contenen un àtom central o un ió (normalment un ió metàl·lic) i molècules circumdants anomenades lligands que estan units a l'àtom o ió central. L'àtom o ió central es coneix normalment com a centre de coordinació.
Què són els complexos de carbonil?
Els complexos carbonílics són complexos de coordenades formats per un centre metàl·lic i lligands carbonílics. Els lligands carbonílics que podem trobar principalment en aquests complexos són lligands -CO. També podem utilitzar freqüentment lligands carbonílics com a materials de partida per a altres compostos de coordinació perquè els lligands -CO no tenen càrrega i el CO és una substància gasosa. Això fa que sigui fàcil fer una substitució de lligands fàcilment mitjançant la purga de CO del recipient de reacció.
Si tenim en compte la unió dels lligands -CO a un centre metàl·lic, podem veure que es produeix principalment a través de la formació d'enllaços entre el parell d'electrons solitaris de la molècula de CO i el centre metàl·lic. Aquí, el lligand CO actua com a lligand terminal perquè només té un enllaç químic d'un costat. L'enllaç del lligand CO es produeix a través de l'àtom de carboni de la molècula de CO. A més, la compartició d'aquest parell d'electrons solitari es pot produir entre un, dos o fins i tot tres centres metàl·lics. Aquí, aquests centres metàl·lics haurien d'estar interconnectats amb enllaços metall-metall. Quan més d'un centre metàl·lic està implicat en la formació de complexos carbonílics, el lligand -CO actua com un lligand pont. A més, si els dos metalls que es troben a l'enllaç metall-metall són diferents entre si, això significa que un metall pot atreure fortament el lligand CO que l' altre metall segons l'electronegativitat. En aquest tipus de situacions, el lligand de CO actua com un lligand semipont.
A més, el lligand -CO en els complexos carbonílics també es pot produir en el tipus donant d'electrons pi. Aquí, els electrons pi de la molècula de CO estan implicats en la donació d'electrons als orbitals metàl·lics. Però aquests complexos poden utilitzar aquests electrons en conjugació amb el parell d'electrons dels àtoms de carboni del lligand CO. Això es deu al fet que el parell d'electrons solitari de l'àtom de carboni té una gran energia en comparació amb els electrons pi.
Exemples de complexos carbonílics
Alguns exemples de complexos de carbonil són:
- [Co(CO)6]3+
- [Fe(CO)6]2+
- [Rh(CO)6]3+
- [Mn(CO)6]+
- [V(CO)6]–
Què són els complexos de nitrosil?
Els complexos de nitrosil són complexos de coordenades formats per un centre metàl·lic i lligands d'òxid nítric. La fórmula química d'aquest lligand és -NO, que està unit a un centre de metall de transició. Majoritàriament, aquest lligand es presenta com a catió nitrosil: NO+. Aquest catió és isoelectrònic amb lligand CO. Per tant, l'enllaç entre un metall i el NO i l'enllaç entre el metall i el lligand CO tenen les mateixes propietats.
El lligand NO actua com a donant de dos electrons on comparteix el parell d'electrons solitari amb el centre metàl·lic. A més, pot acceptar electrons del metall mitjançant el procés d'enllaç posterior. Tanmateix, en el context del recompte d'electrons, dos lligands lineals de NO són químicament equivalents a tres lligands lineals de CO.
Figura 01: Lligands de nitrosil lineals i doblegats
A més, hi pot haver lligands de nitrosil lineals o doblegats. El lligand NO lineal té tres enllaços covalents entre els àtoms de N i O, mentre que el lligand de NO doblegat té dos enllaços covalents entre els àtoms de N i O. En general, el lligand NO forma un enllaç lineal entre el centre del metall de transició i el lligand, mentre que els lligands NO doblegats es produeixen quan el procés d'enllaç posterior és menys important.
Quina diferència hi ha entre els complexos de carbonil i nitrosil?
El complex de carbonil i el complex de nitrosil són dos tipus de complexos de coordinació que contenen un centre de metall de transició i lligands que envolten el centre metàl·lic. La diferència clau entre els complexos de carbonil i nitrosil és que els complexos de carbonil contenen lligands -CO, mentre que els complexos de nitrosil contenen lligands -NO.
La infografia següent mostra les diferències entre els complexos de carbonil i nitrosil en forma tabular.
Resum: complexos de carbonil i nitrosil
Els complexos carbonílics són complexos de coordenades formats per un centre metàl·lic i lligands carbonílics. Els complexos de nitrosil són complexos de coordenades formats per un centre metàl·lic i lligands d'òxid nítric. Per tant, la diferència clau entre els complexos de carbonil i nitrosil és que els complexos de carbonil contenen lligands -CO, mentre que els complexos de nitrosil contenen lligands -NO.
