La diferència clau entre el nitrat de plom i el nitrat de zinc és que el nitrat de plom reacciona amb l'hidròxid d'amoni, formant un precipitat blanc que no és soluble en l'excés de solució d'hidròxid d'amoni, mentre que el nitrat de zinc reacciona amb l'hidròxid d'amoni, formant un precipitat blanc que és soluble en una solució d'excés d'hidròxid d'amoni.
El nitrat de plom és un compost inorgànic que té la fórmula química Pb(NO3)2, mentre que el nitrat de zinc és un compost inorgànic que té la fórmula química Zn(NO3)2.
Què és el nitrat de plom?
El nitrat de plom és un compost inorgànic que té la fórmula química Pb(NO3)2. Normalment, existeix com un cristall incolor o una pols blanca. Es descompon a altes temperatures. Normalment, aquest compost és tòxic i hem de manejar-lo amb cura per evitar-ne la inhalació, la ingestió i el contacte amb la pell.
Podem produir compostos de nitrat de plom mitjançant la reacció entre l'òxid de plom i l'àcid nítric concentrat. Així mateix, el podem preparar a partir de l'evaporació de la solució que s'obté per la reacció del plom metàl·lic amb l'àcid nítric diluït. A més, es poden formar cristalls de nitrat de plom en el processament de residus de plom i bismut de les refineries de plom.
Figura 01: la disposició atòmica del compost de nitrat de plom
En general, el nitrat de plom tendeix a descompondre's en escalfar-se. Això és útil en pirotècnia. A més, és soluble en aigua i també es dissol en àcid nítric diluït. Si afegim compostos alcalins a la solució, es formen nitrats bàsics. Podem utilitzar un compost de nitrat de plom per a la producció de complexos de coordinació. En aquests complexos, l'ió plom és un acceptor dur i pot formar complexos forts combinant-se amb lligands donants d'electrons de nitrogen i oxigen. Per exemple. combinació de nitrat de plom i pentaetilenglicol en presència d'acetonitril i formes de metanol [Pb(NO3)2(EO5)] després de l'evaporació.
Hi ha poques aplicacions del nitrat de plom, inclòs el seu ús com a estabilitzador de calor en polièsters de niló en forma de recobriment per a paper fototermogràfic i en rodenticides, en el procés de cianuració d'or amb finalitats de lixiviació i en la preparació d'isotiocianats a partir de ditiocarbamats.
Què és el nitrat de zinc?
El nitrat de zinc és un compost inorgànic que té la fórmula química Zn(NO3)2. És una sal cristal·lina blanca molt deliquescent. Normalment, el podem trobar en forma hexahidratada. A més, aquesta substància és soluble tant en aigua com en alcohol.
Figura 02: L'estructura química del nitrat de zinc
Podem produir nitrat de zinc dissolent zinc en àcid nítric. Tanmateix, aquesta reacció depèn de la concentració. La reacció en àcid concentrat també forma nitrat d'amoni. A més, si escalfem el compost de nitrat de zinc, pot patir una descomposició tèrmica per formar òxid de zinc, diòxid de nitrogen i oxigen.
Hi ha algunes aplicacions del nitrat de zinc, com ara el seu ús en la síntesi de polímers de coordinació, la producció de diversos compostos basats en ZnO, com a mordant en el tint, etc.
Quina diferència hi ha entre el nitrat de plom i el nitrat de zinc?
El nitrat de plom i el nitrat de zinc són compostos inorgànics que tenen aplicacions importants a les indústries. La diferència clau entre el nitrat de plom i el nitrat de zinc és la seva reacció amb l'hidròxid d'amoni. El nitrat de plom reacciona amb l'hidròxid d'amoni formant un precipitat blanc que no és soluble en la solució d'excés d'hidròxid d'amoni, mentre que el nitrat de zinc reacciona amb l'hidròxid d'amoni formant un precipitat blanc que és soluble en la solució d'excés d'hidròxid d'amoni.
La infografia següent presenta les diferències entre el nitrat de plom i el nitrat de zinc en forma de taula per comparar-les.
Resum: nitrat de plom i nitrat de zinc
El nitrat de plom i el nitrat de zinc són nitrats de cations de plom i zinc, respectivament. La diferència clau entre el nitrat de plom i el nitrat de zinc és que el nitrat de plom reacciona amb l'hidròxid d'amoni formant un precipitat blanc que no és soluble en la solució d'excés d'hidròxid d'amoni, mentre que el nitrat de zinc reacciona amb l'hidròxid d'amoni formant un precipitat blanc que és soluble en la solució d'excés d'hidròxid d'amoni..
