Titani versus tungstè
El titani i el tungstè són elements de bloc d. Es coneixen comunament com a metalls de transició. Tots dos metalls s'utilitzen per a la fabricació de joies pel seu color, duresa i durabilitat.
Titani
El titani és l'element amb el nombre atòmic 22 i el símbol Ti. És un element de bloc d i està present al període 4th de la taula periòdica. La configuració electrònica de Ti és 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 Ti forma majoritàriament compostos amb +4 estat d'oxidació, però també pot tenir +3 estats d'oxidació. La massa atòmica de Ti és d'uns 48 g mol-1 Ti és un metall de transició amb un color platejat brillant. És fort però té una baixa densitat, també resistent a la corrosió i durador. Té un punt de fusió elevat de 1668 oC. El titani és paramagnètic i té baixa conductivitat elèctrica i tèrmica. La disponibilitat de Ti pur és rara ja que és reactiu amb l'oxigen. La capa de diòxid de titani formada actua com a capa protectora sobre el Ti i prevé la corrosió. El diòxid de titani és molt útil en les indústries de fabricació de paper, pintura i plàstic. A través del Ti és soluble en àcids concentrats, no és reactiu amb àcids inorgànics i orgànics diluïts.
Les propietats del titani ho fan útil en una varietat d'aplicacions. Com que no es corroeix fàcilment per l'aigua de mar, el Ti s'utilitza per fer peces d'embarcacions. A més, la força i el pes lleuger permeten que Ti s'utilitzi en avions, coets, míssils, etc. El Ti és no tòxic i biocompatible, el que el fa adequat per a aplicacions de biomaterials. El ti és un metall preciós, per tant també s'utilitza per fer joies.
Tungstè
Tungstè, que es mostra amb el símbol W, és un element de metall de transició amb el nombre atòmic 74. És un element de color blanc platejat. Pertany al grup sis i al període 6 de la taula periòdica. El pes molecular del tungstè és de 183,84 g/mol. La configuració electrònica del tungstè és [Xe] 4f14 5d4 6s2 El tungstè mostra estats d'oxidació des de De -2 a +6, però l'estat d'oxidació més comú és +6. El tungstè és resistència a les reaccions de l'oxigen, els àcids i els àlcalis quan es troba a granel. La scheelita i la wolframita són els tipus més importants de minerals de tungstè. Les mines de tungstè es troben principalment a la Xina. A part d'aquesta mina, n'hi ha a països com Rússia, Àustria, Bolívia, Perú i Portugal. El tungstè és més popular pel seu ús com a filaments de bombetes. El punt de fusió molt elevat (3410 °C) del tungstè ha permès el seu ús en bombetes. De fet, té el punt de fusió més alt de tots els elements. El seu punt d'ebullició també és molt alt en comparació amb la majoria dels altres elements. Té uns 5660 °C. El tungstè també s'utilitza en contactes elèctrics i elèctrodes de soldadura per arc.
Quina diferència hi ha entre el titani i el tungstè?
• El nombre atòmic de Ti és 22 i el nombre atòmic del tungstè és 74.
• El tungstè té més electrons d que el titani. Al titani, només hi ha 2 electrons d i el tungstè en té 24.
• El tungstè és molt més pesat que el Ti.
• Ti és al grup 4 de la taula periòdica i W és al grup 6.
• El Ti forma majoritàriament compostos amb un estat d'oxidació +4, mentre que el tungstè forma en humitat compostos amb un estat d'oxidació +6.
• El tungstè té un punt de fusió i un punt d'ebullició més alts que el Ti.
