Diferència entre nitrat d'amoni i urea

2024 Autora: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificació: 2023-12-17 13:34

Nitrat d'amoni vs urea

Els compostos que contenen nitrogen s'utilitzen habitualment com a fertilitzants perquè el nitrogen és un dels elements molt essencials per al creixement i desenvolupament de les plantes. El nitrat d'amoni i la urea són sòlids que contenen nitrogen.

Nitrat d'amoni

El nitrat d'amoni té la fórmula química de NH₄NO_{3. Aquest és el nitrat d'amoníac i té l'estructura següent.}

A temperatura ambient ia pressió estàndard, el nitrat d'amoni existeix com un sòlid cristal·lí blanc i inodor. Aquesta és una sal àcida amb un pH d'aproximadament 5,4. La seva massa molar és de 80,052 g/mol. El punt de fusió del nitrat d'amoni és d'uns 170 °C i es descompon quan s'escalfa a uns 210 ^{oC. El nitrat d'amoni s'utilitza principalment amb finalitats agrícoles. És ric en nitrogen, per la qual cosa s'utilitza com a fertilitzant, per subministrar nitrogen a les plantes. Com que el seu contacte directe amb la substància química no és perillós i la seva toxicitat és menor, és beneficiós utilitzar-lo com a fertilitzant. A més, l'escalfament o la ignició fa que el nitrat d'amoni exploti. Per tant, s'utilitza com a agent oxidant en explosius. A causa d'aquesta naturalesa explosiva, quan emmagatzemem nitrat d'amoni hem de tenir molta cura. El nitrat d'amoni és estable, però quan està en estat fos el risc d'explosió és més gran. El risc augmenta si entra en contacte amb materials oxidables com oli, gasoil, paper, drap o palla. La producció de nitrat d'amoni és una reacció química senzilla. Quan l'àcid nítric reacciona amb un líquid d'amoníac, es produeix nitrat d'amoni en forma de solució. Industrialment, s'utilitza àcid nítric concentrat i gas amoníac per a la producció. Com que es tracta d'una reacció altament exotèrmica i violenta, és difícil produir-la a gran escala. En ser una sal, el nitrat d'amoni és altament soluble en aigua. Per tant, quan s'utilitza com a fertilitzant es pot rentar i s'acumula a les masses d'aigua. Aquesta pot ser una condició fatal per a la vida aquàtica.}

Urea

Urea té la fórmula molecular de CO(NH₂)_{2 i l'estructura següent.}

És una carbamida amb el grup funcional C=O. Dos grups NH_{2estan units al carboni carbonílic per dos costats. La urea es produeix de manera natural en mamífers en el metabolisme del nitrogen. Això es coneix com el cicle de la urea, i l'oxidació de l'amoníac o dels aminoàcids produeix urea dins del nostre cos. La major part de la urea s'excreta a través dels ronyons amb l'orina, mentre que una part s'excreta amb la suor. L' alta solubilitat en aigua de la urea és útil a l'hora d'excretar-la del cos. La urea és un sòlid incolor, inodor i no tòxic. A part de ser un producte metabòlic, el seu ús principal és produir fertilitzant. La urea és un dels fertilitzants alliberadors de nitrogen més comuns, i té un alt contingut de nitrogen en comparació amb altres fertilitzants nitrogenats sòlids. Al sòl, la urea es converteix en amoníac i diòxid de carboni. Aquest amoníac es pot convertir en nitrit pels bacteris del sòl. A més, la urea s'utilitza per produir explosius com el nitrat d'urea. També s'utilitza com a matèria primera per produir productes químics com plàstics i adhesius.}

Quina diferència hi ha entre el nitrat d'amoni i la urea?

• La fórmula molecular del nitrat d'amoni és NH₄NO_3. La fórmula molecular de la urea és CO(NH₂)_2.

• El nitrat d'amoni és una sal, mentre que la urea no. És una carbamida (molècula orgànica).

• Quan es dissol en aigua, el nitrat d'amoni produeix una solució àcida. En canvi, les solucions d'urea no són ni àcides ni alcalines.