Diferència clau: solució saturada i supersaturada
Vegem primer breument el concepte de saturació abans de passar a una anàlisi complexa de la diferència entre la solució saturada i la supersaturada. Les solucions s'obtenen mitjançant la dissolució d'un solut en un dissolvent. Les dues propietats químiques de "saturació" i "supersaturació" en dissolvents depenen principalment de la solubilitat del solut en el dissolvent. A una temperatura determinada, la solubilitat d'un solut en un dissolvent particular és una constant (Q).
Q es defineix com el producte iònic del solut.
Exemple: solubilitat d'AgCl a l'aigua (QAgCl)=[Ag+][Cl–]
En general, si seguim afegint el solut al dissolvent, hi ha una quantitat màxima que podem afegir dissolta en el dissolvent. Després d'un cert límit, el solut comença a precipitar en el dissolvent. Es converteix en una solució sobresaturada després d'aquest límit. S'anomena solució saturada quan podem dissoldre el solut sense formació de precipitat.
La diferència clau entre la saturació i la sobresaturació és que, la saturació és l'estat en què una solució d'una substància no pot dissoldre més d'aquesta substància, i quantitats addicionals apareixeran com una fase separada mentre que la sobresaturació és un estat. d'una solució que conté més material dissolt del que podria ser dissolt pel dissolvent en circumstàncies normals.
Què és una solució saturada?
Hi ha un nombre molt limitat de compostos que són infinitament solubles en un dissolvent; és a dir, podem barrejar el solut en el dissolvent en qualsevol proporció per dissoldre's sense formar un precipitat. Tanmateix, la majoria dels soluts no són infinitament insolubles; formen un precipitat si afegiu més solut al dissolvent.
Les solucions saturades contenen el nombre màxim de molècules de solut que pot dissoldre sense precipitació.
Què és una solució sobresaturada?
Les solucions sobresaturades es formen si afegiu solut addicional a la solució saturada. En altres paraules, és la condició en una solució saturada, quan afegiu una quantitat addicional de solut a la solució. Aleshores començarà a formar un precipitat a la solució perquè el dissolvent ha superat la quantitat màxima de molècules de solut que pot dissoldre. Si augmenteu la temperatura del dissolvent, podeu fer una solució saturada dissolent les molècules de solut.
La sobresaturació de sucre a l'aigua permet que es formin caramels de roca.
Quina diferència hi ha entre la solució saturada i la supersaturada?
Definició de solució saturada i sobresaturada
Dissolució saturada: a una temperatura determinada, es diu que una solució és una solució saturada, si conté tant com molècules de solut que el dissolvent pot contenir.
Solució sobresaturada: a una temperatura determinada es diu que una solució és una solució sobresaturada si conté més molècules de solut que es pot dissoldre.
Explicació química
Per a solucions saturades; Q=Ksp(Sense precipitacions)
Per a solucions sobresaturades; Q > Ksp(es formaran precipitats)
On;
Q=solubilitat (quotient de reacció)
K sp=Producte de solubilitat (producte matemàtic de les concentracions d'ions dissolts elevades a la potència dels seus coeficients estequiomètrics)
Exemple: penseu a dissoldre el clorur de plata (AgCl) en aigua.
AgCl – Solut i aigua – Dissolvent
AgCl s'ha dissolt a l'aigua S'ha dissolt una gran quantitat d'AgCl a l'aigua.
La solució és clara El precipitat és clarament visible
Q=[Ag+][Cl–]=Ksp Q=[Ag+][Cl–] > Ksp
On, [Ag+]=Concentració d'Ag+ a l'aigua
[Cl–]=Concentració de Cl– a l'aigua
Per a AgCl, Ksp =1,8 ×10–10 mol2dm -6
Com podem fer solucions saturades i sobresaturades?
Tant les solucions saturades com les sobresaturades es formen quan continues afegint un solut determinat a un dissolvent. A una temperatura determinada, primer, forma una solució insaturada i després, una dissolució saturada i finalment la solució sobresaturada.
Exemple: dissoldre la sal a l'aigua
Solució insaturada: menys quantitat de sal a l'aigua, solució clara, sense precipitació.
Solució saturada: la quantitat màxima de sal es dissol a l'aigua, el color de la solució canvia lleugerament, però no hi ha precipitació.
Solució sobresaturada: es dissol més sal a l'aigua, solució ennuvolada, la precipitació és visible.
