Diferència clau: Heli vs Oxigen
L'heli i l'oxigen són dos elements químics de la taula periòdica, tot i que es pot observar una diferència significativa entre ells en funció de les seves propietats químiques. Tots dos són gasos a temperatura ambient; però, l'heli és un gas noble químicament inert. Les propietats químiques d'aquests dos elements són completament diferents entre si. Per exemple; L'oxigen reacciona ràpidament amb molts elements i compostos, mentre que l'heli no reacciona amb cap. Això es pot identificar com la diferència clau entre l'heli i l'oxigen. No obstant això, el comportament inert de l'heli té tantes aplicacions comercials, i també l'oxigen és un dels gasos més valuosos tant per als humans com per als animals.
Què és l'heli?
L'heli és el segon element més abundant de l'univers i és el segon element més lleuger de la taula periòdica. És un gas monoatòmic insípid, inodor i incolor a temperatura ambient amb un punt d'ebullició baix. L'heli és el primer membre de la família dels gasos nobles i és l'element menys reactiu. Només té dos electrons que són fortament atrets pel nucli. Grans quantitats d'heli es produeixen de manera natural en reaccions de fusió que produeixen energia a les estrelles. La desintegració radioactiva dels minerals també produeix heli. A més, els dipòsits de gas natural també contenen gas heli.
L'heli té algunes propietats inusuals; es converteix en un superfluid a temperatures molt baixes. Un superfluid pot fluir cap amunt contra la gravetat. L'heli té el punt de fusió més baix de tots els altres elements. És l'únic element que no es pot solidificar baixant la temperatura.
Què és l'oxigen?
L'oxigen és un membre del grup del calcogen (grup VI A) a la taula periòdica. És un gas diatòmic, altament reactiu, incolor i inodor. L'oxigen és el tercer element més abundant a l'univers en massa. En la majoria de reaccions químiques; L'oxigen actua com a agent oxidant, però també pot reduir alguns compostos químics. L'oxigen té dos tipus d'al·lòtrops; dioxigen (O2) i trioxigen (O3), que s'anomena ozó.
Quina diferència hi ha entre l'heli i l'oxigen?
Propietats de l'heli i l'oxigen:
Reactivitat:
Heli:
L'heli és un gas inert; és l'element menys reactiu de la família dels gasos nobles. En altres paraules, l'heli és completament inert, no reacciona amb cap altre element.
Oxigen:
En comparació amb l'heli, la reactivitat química de l'oxigen és extremadament alta. Tot i que és un gas di-molecular estable a temperatura ambient, reacciona ràpidament amb tants elements i compostos. No obstant això, l'oxigen no reacciona amb si mateix, el nitrogen, els àcids, les bases i l'aigua en condicions normals. L'oxigen pot actuar tant com a agent oxidant com com a agent reductor; per tant mostra tantes reaccions químiques. Té el segon valor d'electronegativitat més alt (al costat del fluor) d' altres elements reactius. La solubilitat de l'oxigen a l'aigua depèn de la temperatura.
Estats d'oxidació:
Heli:
L'heli no mostra diversos estats d'oxidació. Només té un estat d'oxidació; és zero.
Oxigen:
L'estat d'oxidació més comú de l'oxigen és -2. Però, és capaç de tenir estats d'oxidació de -2, -1, -1/2, 0, +1 i +2.
Isòtops:
Heli:
Hi ha dos tipus d'isòtops d'heli naturals; Heli 3 (3He) i Heli 4 (4He). L'abundància relativa de 3He és molt baixa en comparació amb 4He. S'han fet tres isòtops radioactius d'heli, però no tenen cap aplicació comercial.
Oxigen:
L'oxigen té quatre isòtops, però només tres són estables; són 16O, 17O i 18O. El tipus més abundant és 16O, que fa uns 99,762%.
Aplicacions:
Heli:
El comportament químicament inert de l'heli té un gran nombre d'aplicacions. S'utilitza en la investigació a baixa temperatura en sistemes de refrigeració, com a font de combustible en coets, en el procés de soldadura, en sistemes de detecció de plom, per omplir globus i per evitar que els objectes reaccionin amb l'oxigen.
Oxigen:
L'oxigen té molts usos en la nostra vida quotidiana, començant per la respiració; humans i animals no podem viure sense oxigen. Alguns altres exemples inclouen; per produir medicaments, àcids, en combustió, purificació d'aigua, soldadura i fusió de metalls.
Imatge cortesia: 1. Carcassa d'electrons 002 Heli - sense etiqueta Per Pumbaa (treball original de Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], a través de Wikimedia Commons 2. Carcassa d'electrons 008 Oxigen (no metall diatòmic) - sense etiqueta De DePiep (obra pròpia) [CC BY-SA 3.0], a través de Wikimedia Commons
