Diferència clau: valoració àcid-base versus valoració redox
En general, les valoracions s'utilitzen per determinar la concentració d'una solució desconeguda (analit). Els dos mètodes titrimètrics més utilitzats són les titulacions àcid-base i les valoracions redox. La diferència clau entre les valoracions àcid-base i les valoracions redox és la naturalesa de la reacció que es produeix entre el valorant i l'analit en la valoració. En les valoracions àcid-base té lloc una reacció de neutralització i en les valoracions redox es produeix una reacció redox (una reacció oxidant i una reacció de reducció). L'ús d'indicadors és el mètode més utilitzat per determinar el punt final de la reacció.
Què és una titulació àcid-base?
En les valoracions àcid-base, s'utilitza un àcid (titracions àcides) o una base (titracions bàsiques) com a valorant. Exemples d'àcids utilitzats en valoracions àcides són H2SO4, HCl o HNO3. Majoritàriament els valorants bàsics utilitzats són NaOH, K2CO3 o Na2CO3. Les titulacions àcid-base es poden classificar de la següent manera en funció de la força de l'àcid i la base.
- Titracions d'àcid fort – bases fortes
- Valoracions àcids forts i bases febles
- Titracions d'àcid feble – bases fortes
- Àcid feble - titulacions de bases febles
En la majoria de les valoracions àcid-base, s'utilitzen indicadors per determinar el punt final de la reacció. S'utilitzen diferents indicadors en funció del tipus de valoració tal com s'ha esmentat anteriorment.
Què és una titulació redox?
Una valoració redox implica una reacció redox. La reacció redox té dues reaccions; una reacció d'oxidació i una reacció de reducció. Tant els processos d'oxidació com de reducció tenen lloc al mateix temps i ens permeten determinar la finalització de la reacció. Això també es coneix com el punt final de la valoració. Això es pot determinar de diverses maneres; utilitzant elèctrodes indicadors, indicadors redox (l'indicador produeix un color diferent en estat d'oxidació-reducció) i indicadors no redox (l'indicador produeix un color quan s'afegeix una quantitat excessiva de valorant).
Quina diferència hi ha entre la valoració àcid-base i la valoració redox?
Naturesa de la reacció:
Titració àcid-base: una valoració àcid-base implica una reacció de neutralització entre l'analit (la solució amb la concentració desconeguda) i el valorant àcid o bàsic.
Titració redox: una reacció redox implica una reacció d'oxidació i reducció entre l'analit i el valorant. No hi ha tal regla que el component s'oxidi i quin redueix. L'analit o el valorant s'oxiden i el component restant es redueix en conseqüència.
Determinació del punt final:
Titració àcid-base: en general, s'utilitza un indicador de pH, un pH-metre o un mesurador de conductància per determinar el punt final d'una titulació àcid-base.
Titració redox: els mètodes més utilitzats per determinar el punt final d'una reacció redox són utilitzar un potenciòmetre o un indicador redox. Però, amb més freqüència, l'analit o el valorant produeixen un color al punt final. Per tant, no calen indicadors addicionals en aquests casos.
Exemples:
Titració àcid-base:
| Tipus | Reacció (indicador) |
| Titració àcid fort – base forta | HCl + NaOHàNaCl + H2O(Fenolftaleïna/taronja de metil) |
| Titració àcid fort – base feble | HCl + NH3à NH3Cl (taronja de metil) |
| Titració àcid feble – base forta | CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (fenolftaleïna) |
| Titració àcid feble –base feble | CH3COOH + NH3àCH3COO– +NH4+ (No hi ha indicadors adequats) |
Titració Redox:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 2KCl + 10 CO2 + 8 H2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
En la reacció anterior, el permanganat es redueix mentre l'àcid oxàlic s'oxida. Quan s'acaba la reacció, el color porpra del permanganat passa a ser incolor.
KMnO4 + 5FeCl2 +8HCl → 5FeCl3+MnCl 2+KCl+4H2O
(+7) (+2) (+3) (+2)
