Diferència entre l'àcid sulfúric i l'àcid sulfurós

2024 Autora: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificació: 2023-12-17 13:34

Diferència clau: àcid sulfúric versus àcid sulfurós

Àcid sulfúric (H₂SO₄) i àcid sulfurós (H₂SO _{3) són dos àcids inorgànics que contenen sofre, hidrogen i oxigen com a elements. La diferència clau entre l'àcid sulfúric i l'àcid sulfurós està en el nombre d'oxidació del sofre. A més, quan comparem dos àcids en termes d'acidesa, l'àcid sulfúric és més àcid que l'àcid sulfurós. En altres paraules, l'àcid sulfúric és un àcid molt fort i l'àcid sulfurós és relativament feble.}

Què és l'àcid sulfúric?

L'àcid sulfúric és un àcid mineral dipròtic molt fort que és completament miscible amb aigua en qualsevol proporció. La dissolució d'àcid sulfúric en aigua és una reacció exotèrmica. És un líquid corrosiu i nociu i provoca tantes lesions com ara cremades àcids a la pell o als ulls. Això inclou efectes tant a curt com a llarg termini segons la concentració de l'àcid i el temps de contacte. L'àcid sulfúric és altament corrosiu a causa de diversos factors; acidesa, capacitat oxidant, deshidratació causada per solucions concentrades i la calor alliberada per la reacció exotèrmica.

Què és l'àcid sulfurós?

L'àcid sulfurós té la fórmula química de H₂SO_{3, on el nombre d'oxidació del sofre és igual a +4. És un àcid clar, incolor, feble i inestable. Té una olor picant a sofre ardent. Es forma quan el diòxid de sofre es dissol a l'aigua i mai s'ha aïllat ni detectat la forma anhidra pura de l'àcid sulfurós. L'àcid sulfurós es descompon i es dissocia en els seus components químics ràpidament; ja que és termodinàmicament inestable. La reacció de descomposició és}

H₂SO_3(aq) → H₂O _(l) + SO_{2 (g)}

Quina diferència hi ha entre l'àcid sulfúric i l'àcid sulfurós?

Estructura i fórmula química:

Àcid sulfúric: la fórmula química de l'àcid sulfúric és H₂SO_{4 on el nombre d'oxidació del sofre és +6. L'estructura geomètrica d'aquesta molècula és tetraèdrica.}

Àcid sulfurós: la fórmula química de l'àcid sulfúric és H₂SO_{3 on el nombre d'oxidació del sofre és +4. L'estructura geomètrica d'aquesta molècula és piramidal trigonal.}

Acidesa:

Àcid sulfúric: el sulfúric és un dels àcids més forts i és un àcid dipròtic. Les constants de dissociació àcida de l'àcid sulfúric són; K₁=2,4×10⁶ (àcid fort) i K₂=1,0×10 −2.

Àcid sulfurós: l'acidesa de l'àcid sulfurós a l'escala de pH és igual a 1,5. No es considera un àcid molt fort, però tampoc és un àcid massa feble.

Propietats:

Àcid sulfúric: a més de les seves propietats àcides, l'àcid sulfúric té característiques oxidants i reductores. Per tant, reacciona tant amb metalls com amb no metalls; reacciona com altres àcids amb metalls produint hidrogen gasós i la sal corresponent del metall.

Reaccions amb metalls:

Fe (s) + H₂SO₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO_{4 (aq)}

Cu + 2 H₂SO₄ → SO₂ + 2 H 2_{O + SO}42− ^{+ Cu}2+

Reaccions amb no metalls:

C + 2 H₂SO₄ → CO₂ + 2 SO 2 _{+ 2 H}2_O

S + 2 H₂SO₄ → 3 SO₂ + 2 H _2O

Àcid sulfurós: l'àcid sulfurós no existeix com a solució en forma anhidra com l'àcid sulfúric. Tanmateix, hi ha proves que les molècules de sofre existeixen en fase gasosa. A diferència de H₂SO_{4, L'àcid sulfurós mostra un nombre molt limitat de reaccions químiques.}

CaCO₃(s) + H₂SO₃(aq) → CO ₂(g) + H₂O(l) + CaSO_3(aq)

Usos:

Àcid sulfúric: l'àcid sulfúric s'utilitza àmpliament a tot el món en una àmplia gamma d'indústries. Per exemple, s'utilitza per produir fertilitzants, explosius, papers, detergents, tints i materials colorants. A més, és molt important en la síntesi química, tractaments superficials, petroli i indústria tèxtil.

Àcid sulfurós: l'àcid sulfurós s'utilitza com a agent reductor molt fort. Té algunes propietats de blanqueig i s'utilitza com a agent de blanqueig.