Halògens contra xenó
Els diferents elements de la taula periòdica tenen propietats diferents, però els elements amb propietats similars s'ajunten i es fan grups.
Halògens
Els halògens són una sèrie de no metalls del grup 17, a la taula periòdica. El fluor (F), el clor (Cl), el brom (Br), el iode (I) i l'àstat (At) són els halògens. Els halògens es troben en els tres estats com a sòlids, líquids i gasosos. El flúor i el clor són gasos mentre que el brom és un líquid. El iode i l'àstat es troben naturalment com a sòlids. Com que tots els elements pertanyen al mateix grup, mostren algunes propietats semblants, i podem identificar algunes tendències en el canvi de propietats.
Tots els halògens no són metalls i tenen la configuració electrònica comuna de s2 p7; també, hi ha un patró en la configuració electrònica. A mesura que baixeu pel grup, el nombre atòmic augmenta, de manera que també augmenta l'orbital final on s'omple l'electró. Avall el grup, la mida de l'àtom augmenta. Per tant, l'atracció entre el nucli i els electrons en l'últim orbital disminueix. Això, al seu torn, condueix a la disminució de l'energia d'ionització pel grup. També a mesura que baixes pel grup, l'electronegativitat i la reactivitat disminueixen. En canvi, el punt d'ebullició i el punt de fusió augmenten al grup.
Els halògens es troben a la natura com a molècules diatòmiques. En comparació amb altres elements de la taula periòdica, són altament reactius. Tenen electronegativitats elevades que altres elements a causa de la seva elevada càrrega nuclear efectiva. Normalment, quan els halògens reaccionen amb altres elements (especialment amb metalls) guanyen un electró i formen compostos iònics. Així, tenen la capacitat de formar -1 anions. A part d'això, també participen en la creació d'enllaços covalents. Aleshores també tendeixen a atraure els electrons de l'enllaç cap a ells mateixos a causa de l'elevada electronegativitat.
Els halogenurs d'hidrogen són àcids forts. El fluor, entre els altres halogens, és l'element més reactiu, és molt corrosiu i altament tòxic. El clor i el brom s'utilitzen com a desinfectants per a l'aigua. Més clor és un ió essencial per al nostre cos.
Xenon
Xenó és un gas noble amb el símbol químic Xe. El seu nombre atòmic és 54. Com que és un gas noble, els seus orbitals estan completament plens d'electrons i té la configuració electrònica de [Kr] 5s2 4d10 5p6 El xenó és un gas incolor, inodor i pesat. Està present a l'atmosfera terrestre en traces.
Tot i que el xenó no és reactiu, es pot oxidar amb agents oxidants molt potents. Per tant, s'han sintetitzat molts compostos de xenó. El xenó té vuit isòtops estables naturals. El xenó s'utilitza en les làmpades de flaix de xenó que són dispositius emissors de llum. El làser produït a partir de clorur de xenó s'utilitzen amb finalitats dermatològiques. A més, el xenó s'utilitza com a anestèsic general en medicina. Alguns isòtops de xenó són radioactius. L'isòtop 133Xe, que emet radiació gamma, s'utilitza per a la imatge dels òrgans del cos mitjançant la tomografia computada d'emissió d'un sol fotó.
Halògens contra xenó
