Àcid sulfúric vs àcid clorhídric
Normalment identifiquem un àcid com a donant de protons. Els àcids tenen un gust àcid. El suc de llima i el vinagre són dos àcids que trobem a casa nostra. Reaccionen amb bases produint aigua, i amb metalls formant H2; per tant, augmenta la taxa de corrosió del metall. Els àcids es poden classificar en dos, segons la seva capacitat de dissociar i produir protons. Els àcids forts estan completament ionitzats en una solució per donar protons. Els àcids febles estan parcialment dissociats i donen menys quantitats de protons. Ka és la constant de dissociació àcida. Dóna una indicació de la capacitat de perdre un protó d'un àcid feble. Per comprovar si una substància és un àcid o no podem utilitzar diversos indicadors com el paper tornasol o el paper pH. A l'escala de pH, es representen d'1 a 6 àcids. Es diu que un àcid amb pH 1 és molt fort i, a mesura que augmenta el valor del pH, l'acidesa disminueix. A més, els àcids tornen el tornasol blau a vermell. Tots els àcids es poden dividir en dos com àcids orgànics i àcids inorgànics segons la seva estructura. L'àcid sulfúric i l'àcid clorhídric són àcids inorgànics forts comunament utilitzats. Aquests també es coneixen com àcids minerals i es deriven de fonts minerals. Els àcids inorgànics alliberen protons quan es dissolen a l'aigua.
Àcid sulfúric
La fórmula molecular de l'àcid sulfúric és H2SO4 El sofre és l'àtom central de la molècula i s'ha unit a dos OH grups i dos oxígens (amb dobles enllaços). La molècula està disposada tetraèdricament. El sulfúric és un líquid fort, corrosiu i viscós. És un líquid molt polar amb una gran constant dielèctrica i fàcilment soluble en aigua. La reacció d'ionització del sulfúric és la següent.
H2SO4 → HSO4 –+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
L'àcid sulfúric és un potent donant de protons; per tant, en una solució es dissocia completament i dóna dos protons. És un agent oxidant moderadament fort. Com que el sofre es troba en estat d'oxidació +6 (que és l'estat d'oxidació més alt del sofre), pot patir una reducció a l'estat +4 i actua com a agent oxidant. En solucions diluïdes, el sulfúric pot formar dos llistons, la sal de bisulfat i la sal de sulfat. El sulfúric també pot actuar com a agent deshidratant: per tant, s'utilitza en reaccions de condensació orgànica com l'esterificació.
Àcid clorhídric
L'àcid clorhídric, denominat HCl, és un àcid mineral, molt fort i altament corrosiu. Aquest és un líquid incolor i no inflamable. És estable, però reacciona fàcilment amb les bases i els metalls. Té la capacitat d'ionitzar i donar només un protó. A continuació es mostra la reacció de dissociació de l'HCl en medi aquós.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Com que és un àcid fort, la constant de dissociació àcida de l'HCl és molt gran. L'HCl s'utilitza a les indústries de fabricació de fertilitzants, cautxú, tèxtils i colorants. I és un àcid molt utilitzat en laboratoris per a valoracions de bases, o per proporcionar medis àcids, o per neutralitzar solucions bàsiques, etc.
Quina diferència hi ha entre l'àcid sulfúric i l'àcid clorhídric?
• L'HCl té un àtom d'hidrogen i un de clor. L'àcid sulfúric és H2SO4, i té dos àtoms d'hidrogen, un de sofre i quatre d'oxigen.
• L'àcid sulfúric és un àcid dipròtic mentre que el clorhídric és un àcid monopròtic.
