Diferència clau: elements de bloc S vs. P
La diferència clau entre els elements del bloc s i p es pot explicar millor mitjançant la seva configuració electrònica. En els elements del bloc s, l'últim electró s'omple fins a la subcapa s i en els elements del bloc p, l'últim electró s'omple fins a la subcapa p. Quan formen ions; Els elements de bloc s treuen els seus electrons de la subcapa s més externa fàcilment, mentre que els elements de bloc p accepten electrons a la subcapa p o eliminen electrons de la subcapa p. Alguns elements del grup p formen ions positius que eliminen electrons de la subcapa més externa i alguns elements (els elements més electronegatius) formen ions negatius acceptant un electró d' altres. Quan es tenen en compte les propietats químiques, hi ha una diferència significativa entre els elements del bloc s i p; això es deu bàsicament a la configuració electrònica.
Què són els elements del bloc S?
Els elements del bloc S són els elements químics del grup I i del grup II de la taula periòdica. Com que la subcapa només pot acomodar dos electrons, aquests elements solen tenir un (grup I) o dos (grup II) electrons a la capa més externa. Els elements dels grups I i II es mostren a d alt a la taula.
| IA | II A | |
| 2 | Li | Be |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Fr | Ra |
| IA | Metals alcalins |
| II A | Metals alcalinotèrres |
Tots els elements del bloc s formen ions positius i són molt reactius.
La col·locació dels elements del bloc S a la taula periòdica
Què són els elements de bloc P?
Els elements del bloc P són els elements l'últim electró dels quals s'omple a la subcapa p. Hi ha tres orbitals p; cada orbital pot acomodar dos electrons, fent el total de sis electrons p. Per tant, els elements del bloc p tenen d'un a sis electrons p a la seva capa més externa. El bloc P conté metalls i no metalls; a més també hi ha alguns metaloides.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | Com a | Se | Br | Kr |
| 5 | En | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | A les | Rn |
Quina diferència hi ha entre els elements de bloc S i P?
Configuració electrònica comuna:
Elements del bloc S: els elements del bloc S tenen la configuració electrònica comuna de [gas noble]ns1 (per als elements del grup I) i [gas noble]ns 2 (per als elements del grup II).
Elements del bloc P: els elements del bloc P tenen la configuració electrònica comuna de [gas noble]ns2 np1-6. Però, l'heli té 1s2 configuració; és una situació especial.
Estats d'oxidació:
Elements de bloc S: els elements de bloc S no mostren diversos estats d'oxidació com els elements de bloc p. Per exemple, els elements del grup I mostren un estat d'oxidació +1 i els del grup II mostren un estat d'oxidació +2.
Elements del bloc P: a diferència dels elements del bloc s, els elements del bloc p tenen un estat d'oxidació comú per al seu grup respectiu a la taula periòdica i alguns altres estats d'oxidació addicionals en funció de l'estabilitat de l'ió.
| Grup | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Configuració electrònica general | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1st membre del grup | Be | C | N | O | F | Ell |
| Número d'oxidació comú | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Altres estats d'oxidació | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, +5, +1, +7 | – |
Propietats:
Elements del bloc S: en general, tots els elements del bloc S són metalls. Són brillants, bons conductors elèctrics i de calor i fàcils d'eliminar els electrons de la capa de valència. Són els elements més reactius de la taula periòdica.
Elements del bloc P: la majoria dels elements del bloc p no són metalls. Tenen punts d'ebullició baixos, mals conductors i difícils d'eliminar els electrons de la capa més externa. En canvi, guanyen electrons. Alguns dels no metalls són sòlids (C, P, S, Se) a temperatura ambient mentre que alguns són gasos (Oxigen, Nitrogen). El brom no és un metall i és un líquid a temperatura ambient.
A més, el p-block conté alguns elements metàl·lics; alumini (Al), gal·li (Ga), indi (In), estany (Sn), tal·li (Tl), plom (Pb) i bismut (Bi).
