Metals de transició versus metalls de transició interna
Els elements de la taula periòdica s'organitzen segons un patró ascendent depenent de com s'omplen els electrons en els nivells d'energia atòmica i les seves subcapas. Les característiques d'aquests elements mostren una correlació directa amb la configuració electrònica. Per tant, es poden identificar i bloquejar regions d'elements amb propietats similars per comoditat. Les dues primeres columnes de la taula periòdica contenen elements on l'electró final s'omple en una subcapa "s", per tant denominada "bloc s". Les últimes sis columnes d'una taula periòdica ampliada contenen elements on l'electró final s'omple en una subcapa "p", per tant denominada "bloc p". De la mateixa manera, les columnes del 3 al 12 contenen elements on l'últim electró s'està omplint en una subcapa "d", anomenada així el "bloc d". Finalment, el conjunt d'elements addicionals que sovint s'escriu com a dues files separades a la part inferior de la taula periòdica o que de vegades s'escriu entre les columnes 2 i 3 com a extensió s'anomena "bloc f" ja que el seu electró final s'està omplint en un subshell 'f'. Els elements "d-bloc" també s'anomenen "metalls de transició" i els elements "f-bloc" també s'anomenen "metalls de transició interna".
Metals de transició
Aquests elements apareixen a la imatge a partir de la 4a fila i es va utilitzar el terme "transició" perquè va estendre les carcassas electròniques internes fent que la configuració estable de "8 electrons" sigui una configuració de "18 electrons". Com s'ha esmentat anteriorment, els elements del bloc d pertanyen a aquesta categoria que abasten els grups 3-12 de la taula periòdica i tots els elements són metalls, d'aquí el nom de "metalls de transició". Els elements de la fila 4th, grups 3-12, s'anomenen conjuntament primera sèrie de transició, la 5th fila com a segona sèrie de transició. etcètera. Els elements de la primera sèrie de transició inclouen; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. En general, es diu que els metalls de transició tenen subcapa d sense omplir, per tant, elements com ara Zn, Cd i Hg, que es troben a la columna 12th, tendeixen a ser exclosos de la sèrie de transició..
A més de consistir en tots els metalls, els elements del bloc d posseeixen altres propietats característiques que li donen la seva identitat. La majoria dels compostos de metalls de la sèrie de transició són de color. Això es deu a les transicions electròniques d-d; és a dir, KMnO4 (violet), [Fe(CN)6]4- (vermell sang), CuSO4 (blau), K2CrO4(groc), etc. Una altra propietat és la exposició de molts estats d'oxidació. A diferència dels elements bloc s i bloc p, la majoria dels elements bloc d tenen diferents estats d'oxidació; i.e. Mn (0 a +7). Aquesta qualitat ha fet que els metalls de transició actuïn com a bons catalitzadors en les reaccions. A més, mostren propietats magnètiques i actuen essencialment com a paraimants quan tenen electrons desaparellats.
Metals de transició interna
Com s'indica a la introducció, els elements del bloc f s'inclouen en aquesta categoria. Aquests elements també s'anomenen "metalls de terres rares". Aquesta sèrie s'inclou després de la columna 2nd com a les dues files inferiors que es connecten amb el bloc d en una taula periòdica ampliada o com a dues files separades a la part inferior de la taula periòdica. La fila 1st s'anomena " Lantànids ", i la fila 2nd s'anomena "Actínids". Tant els lantànids com els actínids tenen una química similar i les seves propietats difereixen de la resta d'elements a causa de la naturalesa dels orbitals f. (Llegiu la diferència entre actínids i lantànids.) Els electrons d'aquests orbitals estan enterrats dins de l'àtom i estan protegits per electrons exteriors i, com a resultat, la química d'aquests compostos depèn en gran mesura de la mida. Ex: La/Ce/Tb (lantànids), Ac/U/Am (actínids).
Quina diferència hi ha entre els metalls de transició i els metalls de transició interior?
• Els metalls de transició estan formats per elements de bloc D, mentre que els metalls de transició interior estan formats per elements de bloc F.
• Els metalls de transició interior tenen poca disponibilitat que els metalls de transició i, per tant, s'anomenen "metalls de terres rares".
• La química dels metalls de transició es deu principalment a diferents nombres d'oxidació, mentre que la química interna dels metalls de transició depèn principalment de la mida atòmica.
• Els metalls de transició s'utilitzen generalment en reaccions redox, però l'ús de metalls de transició interior per a aquest propòsit és rar.
A més, llegiu la diferència entre metalls de transició i metalls
