Diferència clau: completa l'equació iònica vs neta
Les reaccions químiques són interaccions entre compostos químics per formar nous compostos o per reordenar la seva estructura química. Els compostos que pateixen una determinada reacció química s'anomena reactiu, i el que obtenim al final s'anomena producte. Una equació química és una representació de la reacció química mitjançant símbols químics. L'equació química mostra quins són els reactius i quins són els productes. L'equació iònica completa i l'equació iònica neta són dues maneres de representar una reacció química. La diferència clau entre l'equació iònica completa i l'equació iònica neta és que l'equació iònica completa proporciona totes les espècies iòniques que van participar en la reacció química, mentre que la reacció iònica neta proporciona les espècies químiques que van participar en la formació del producte final.
Què és l'equació iònica completa?
L'equació iònica completa és una equació química que explica la reacció química, indicant clarament les espècies iòniques presents en una solució. Una espècie iònica és un anió (espècie carregada negativament) o un catió (espècie carregada positivament). En canvi, una equació molecular completa dóna que les molècules participin en una reacció química. Considerem un exemple per entendre aquest concepte.
La reacció entre NaCl (clorur de sodi) i AgNO3 (nitrat de plata) forma un precipitat de color blanc. L'equació molecular de la reacció és la següent.
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
Figura 01: formació de precipitats d'AgCl
Aquesta reacció té lloc en un medi aquós. El NaCl es dissocia en cations i anions a la solució aquosa com es mostra a continuació.
NaCl → Na+ + Cl–
A continuació, aquests ions experimenten una reacció amb nitrat de plata formant el precipitat blanc d'AgCl. Segons l'equació anterior, després de la reacció, NaNO3 es forma com a subproducte. Tanmateix, el que realment passa és que els ions Na+ i NO3– s'alliberen al medi aquós, i es mantenen en la seva forma iònica. Aleshores, l'equació iònica completa d'aquesta reacció química es pot escriure com,
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– → AgCl + Na+ + NO3 –
Aquesta equació ofereix tots els detalls sobre la barreja de reacció i el producte final també. L'equació iònica completa d'una reacció es pot utilitzar per obtenir l'equació iònica neta.
Què és l'equació iònica neta?
L'equació iònica neta és una equació química que mostra que els ions van participar en la formació del producte final. Aquesta equació es pot obtenir a partir de l'equació iònica completa anul·lant els ions similars dels dos costats de l'equació iònica completa. Per tant, l'equació iònica neta no dóna detalls sobre totes les espècies iòniques presents a la barreja de reacció. Per a la reacció entre NaCl i AgNO3, l'equació iònica neta es pot obtenir de la següent manera.
L'equació iònica completa:
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– → AgCl + Na+ + NO3 –
L'equació iònica neta:
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– → AgCl + Na+ + NO3 –
Cl– + Ag+ → AgCl –
L'equació iònica neta anterior indica que els ions clorur i els cations de plata són els responsables de la formació de precipitat blanc d'AgCl i això no inclou els ions restants (Na+ i NO 3–). Els ions eliminats es coneixen com a "ions espectadors" que no intervenen en la formació d'un precipitat.
Quina diferència hi ha entre l'equació iònica completa i l'equació iònica neta?
Completa l'equació iònica vs neta |
|
| L'equació iònica completa és una equació química que explica la reacció química, indicant clarament les espècies iòniques presents en una solució | L'equació iònica neta és una equació química que dóna els ions que participen en la formació del producte final. |
| Detalls | |
| L'equació iònica completa dóna detalls sobre totes les espècies iòniques presents a la barreja de reacció. | L'equació iònica neta ofereix detalls sobre les espècies iòniques que participen en la formació del producte final. |
| Obtenció de l'equació | |
| L'equació iònica completa es pot obtenir a partir de l'equació molecular de la reacció química. | L'equació iònica neta es pot obtenir a partir de l'equació iònica completa. |
Resum: completa l'equació iònica vs neta
L'equació iònica completa i l'equació iònica neta són dues formes d'equacions químiques que s'utilitzen per descriure les espècies químiques que estan presents en una mescla de reacció o les espècies químiques que participen en una determinada reacció química. La diferència entre l'equació iònica completa i l'equació iònica neta és que l'equació iònica completa dóna totes les espècies iòniques que van participar en la reacció química, mentre que la reacció iònica neta dóna l'espècie química que va participar en la formació del producte final.
