Diferència clau: ionització versus dissociació
La ionització i la dissociació són dos processos importants en química. Sovint es confonen ionització i dissociació, sobretot en el cas de la dissolució de compostos iònics. Es podria pensar que la dissolució de compostos iònics produeix ionització, ja que els compostos iònics es dissolen a l'aigua, produint partícules o ions carregats. Però aquest és un exemple de dissociació, ja que els compostos iònics ja estan fets d'ions. Per tant, la diferència clau entre ionització i dissociació és que la ionització és la producció de nous ions per guany o pèrdua d'electrons, mentre que la dissociació és la divisió o separació d'ions que ja existeixen en un compost.
Què és la ionització?
La ionització és el procés que produeix un àtom o una molècula carregada per guany o pèrdua d'un electró. Aquest procés produeix una partícula carregada. En aquest procés, els àtoms elèctricament neutres es converteixen en partícules carregades elèctricament. Aquesta càrrega pot ser positiva o negativa. Això depèn del guany o pèrdua d'un electró. Si un àtom o una molècula perd un electró, es carregarà positivament, mentre que si guanya un electró de l'exterior, es carregarà negativament. El procés d'ionització sol ser irreversible, és a dir, si un àtom o molècula guanya un electró, no allibera aquest electró de nou; si un àtom perd un electró, no recuperarà cap electró. Això passa quan la pèrdua o el guany d'aquest electró provoca un ió estable, que obeeix la regla de l'octet.
De vegades el terme ionització es confon amb dissociació. Si es considera un compost iònic com el clorur de sodi (NaCl), formarà ions quan es dissol a l'aigua. Tot i que això forma ions, això no és ionització. Com que el NaCl sòlid es divideix en els seus ions o els seus enllaços iònics es trenquen, no es pot anomenar ionització. Així, la divisió d'un enllaç iònic no és un procés d'ionització perquè un electró ja ha donat a un àtom per l' altre àtom i només existeix una atracció electrostàtica. Per tant, es pot dir que els compostos que tenen enllaços iònics no participaran en la ionització. Encara que els compostos iònics no poden experimentar ionització, els compostos covalents que tenen enllaços covalents entre àtoms poden experimentar un procés d'ionització. Això es deu al fet que la compartició d'electrons es produeix en els enllaços covalents i la ionització d'aquests compostos produirà noves partícules carregades que estaven absents en el compost anterior. Però la ionització només es produeix en compostos covalents polars que tenen àtoms amb una diferència considerable d'electronegativitat. En cas contrari, la ionització no es produirà a causa d'un fort enllaç covalent. La ionització també té lloc en els metalls. Allà, es produeixen ions metàl·lics carregats positivament alliberant electrons dels àtoms metàl·lics.
Figura 01: ionització
Què és la dissociació?
La dissociació es refereix a la ruptura o divisió d'un compost en partícules més petites. El procés de dissociació pot donar lloc a productes que estiguin carregats elèctricament o neutres. Això no implica el guany o la pèrdua d'electrons per part dels àtoms. A diferència del procés d'ionització, la dissociació és la separació d'ions que ja existien en un compost. De vegades, la dissociació també pot produir partícules neutres. Per exemple, la descomposició de N2O4 dóna lloc a la producció de dues molècules de NO2 Els processos de dissociació són reversibles la majoria de vegades. Això vol dir que els ions separats es poden reorganitzar per produir el compost anterior. Per exemple, com s'ha esmentat anteriorment, la dissolució de NaCl és un procés de dissociació i produeix dues partícules carregades. Però, el NaCl sòlid es pot tornar a obtenir amb condicions adequades donades, cosa que demostra que la dissociació és reversible. A diferència de la ionització, la dissociació té lloc en compostos iònics.
Figura 02: dissociació del clorur de sodi a l'aigua
Quina diferència hi ha entre la ionització i la dissociació?
Ionització versus dissociació |
|
| La ionització és el procés que produeix noves partícules carregades. | La dissociació és la separació de partícules carregades que ja existeixen en un compost. |
| Compost inicial | |
| La ionització implica compostos covalents polars o metalls | La dissociació implica compostos iònics. |
| Producte | |
| La ionització sempre produeix partícules carregades | La dissociació produeix partícules carregades o partícules elèctricament neutres. |
| Procés | |
| El procés d'ionització és irreversible. | La dissociació és reversible. |
| Bols | |
| La ionització implica enllaços covalents entre àtoms | La dissociació implica enllaços iònics en compostos. |
Resum: ionització versus dissociació
La ionització i la dissociació són dos processos diferents. Per tant, és molt important entendre la diferència entre aquests dos processos. La diferència clau entre ionització i dissociació és que la dissociació és el procés de separació de partícules carregades que ja existien en el compost, mentre que la ionització és la formació de noves partícules carregades que estaven absents en el compost anterior.
