La diferència clau entre la dissociació i la solvació és que la dissociació és la descomposició d'una substància en els àtoms o ions dels quals està feta, mentre que la solvació és la dissolució d'una substància en un dissolvent a causa de les forces d'atracció entre les molècules de dissolvent i els components de la substància.
La dissociació i la solvació es troben sovint en química analítica i en química inorgànica, pel que fa a la descomposició de substàncies químiques en diferents interaccions entre àtoms i ions en una substància.
Què és la dissociació?
El terme dissociació es refereix a la ruptura o divisió d'un compost en partícules més petites. El procés de dissociació forma productes que estan carregats elèctricament o neutres. Això significa; els productes de dissociació poden ser iònics o no iònics. Tanmateix, això no implica el guany o la pèrdua d'electrons per part dels àtoms.
Figura 01: dissociació de la molècula de BrOH
A diferència del procés d'ionització, la dissociació implica la separació d'ions que ja existien en un compost. De vegades, la dissociació també pot produir partícules neutres; per exemple, la ruptura de N2O4 dóna lloc a la producció de dues molècules de NO 2 Els processos de dissociació són reversibles la majoria de vegades. Això vol dir que els ions separats es poden reorganitzar per produir el compost anterior. Per exemple, com s'ha esmentat anteriorment, la dissolució de NaCl és un procés de dissociació i produeix dues partícules carregades. Però, el NaCl sòlid es pot tornar a obtenir amb condicions adequades donades, cosa que demostra que la dissociació és reversible. A diferència de la ionització, la dissociació té lloc en compostos iònics.
Què és la solvació?
La dissolució és la dissolució d'una substància en un dissolvent determinat. La solvació es produeix a causa de la força d'atracció entre les molècules del dissolvent i les molècules de solut. Normalment, les forces d'atracció implicades en aquest procés són els enllaços ió-dipol i les atraccions d'enllaç d'hidrogen. Aquestes forces d'atracció provoquen la dissolució d'un solut en un dissolvent.
Figura 02: Solvació del compost iònic de clorur de sodi en aigua
Les interaccions ió-dipol es poden trobar entre compostos iònics i dissolvents polars. Per exemple. l'aigua és un dissolvent polar. Quan s'afegeix clorur de sodi a l'aigua, les molècules d'aigua polar atrauen els ions de sodi i els ions de clorur per separat, cosa que fa que els ions de sodi i clorur es trenquin. Això provoca la descomposició del compost iònic de clorur de sodi.
Quina diferència hi ha entre la dissociació i la solvació?
La dissociació i la solvació són termes que descriuen com diferents substàncies es trenquen en petits trossos o àtoms/ió segons les interaccions. La diferència clau entre la dissociació i la solvació és que la dissociació és la descomposició d'una substància en els àtoms o ions dels quals està feta, mentre que la solvació és la dissolució d'una substància en un dissolvent a causa de les forces d'atracció entre les molècules de dissolvent i els components. de la substància.
La tabulació a continuació mostra més diferències entre la dissociació i la solvació.
Resum: dissociació versus solvació
La diferència clau entre la dissociació i la solvació és que la dissociació és la descomposició d'una substància en els àtoms o ions dels quals està feta, mentre que la solvació és la dissolució d'una substància en un dissolvent a causa de les forces d'atracció entre molècules de dissolvent i els components de la substància.
