La diferència clau entre la reacció de síntesi i la reacció de dissociació és que la reacció de síntesi implica la formació d'un nou compost mitjançant una combinació de dos o més reactius, mentre que la reacció de dissociació implica la descomposició d'un compost en dos o més components.
La reacció de síntesi i la reacció de dissociació són oposades. La reacció de síntesi descriu la formació d'un nou compost mentre que la reacció de dissociació descriu la descomposició d'un compost en els seus components.
Què és una reacció de síntesi?
Una reacció de síntesi és un tipus de reacció química en què dos o més components es combinen entre si per formar un compost gran. És el contrari de la reacció de dissociació. També s'anomena reacció de combinació directa perquè implica la combinació de components per formar un nou compost. En aquestes reaccions, els reactius poden ser elements químics o molècules. El producte sempre és un compost o un complex. La fórmula general per a una determinada reacció és la següent:
Alguns exemples de reaccions de síntesi inclouen la combinació de gas d'hidrogen i gas d'oxigen per formar molècules d'aigua, la combinació de monòxid de carboni i oxigen per formar diòxid de carboni, la combinació de metall d'alumini i gas d'oxigen per formar òxid d'alumini, etc..
La característica bàsica per reconèixer una reacció de síntesi és que aquestes reaccions tenen un compost format com a producte final forma reactius. Allà, tots els àtoms presents a les molècules de reactius han d'estar presents en el producte final si es tracta d'una reacció de síntesi. A més, durant la formació d'enllaços, aquestes reaccions alliberen energia; per tant, són reaccions exotèrmiques.
Què és la reacció de dissociació?
La reacció de dissociació és un tipus de reacció química en què un compost gran es descompon en els seus components. És el contrari d'una reacció de síntesi. En aquestes reaccions, el reactiu pateix majoritàriament ionització (irromp en els components iònics dels quals està format el reactiu). Per tant, una reacció de dissociació també es pot anomenar reacció d'ionització. Per exemple, la dissociació d'una molècula d'aigua forma ió hidròxid i ió hidrogen, la ionització de l'àcid clorhídric forma ió hidrogen i anió clorur.
La majoria de reaccions de dissociació es produeixen en solucions aquoses o aigua on el compost es dissol per ionització. Succeeix perquè els ions positius i negatius del compost són atrets pels pols positiu i negatiu d'una molècula d'aigua (polaritat de l'aigua). A més, aquestes reaccions requereixen energia per al procés de trencament d'enllaços; per tant, són reaccions endotèrmiques.
Quina diferència hi ha entre la reacció de síntesi i la reacció de dissociació?
La reacció de dissociació és la reacció completament oposada a la reacció de síntesi. La diferència clau entre la reacció de síntesi i la reacció de dissociació és que la reacció de síntesi implica la formació d'un nou compost mitjançant la combinació de dos o més reactius, mentre que la reacció de dissociació implica la descomposició d'un compost en dos o més components. Normalment, les reaccions de síntesi són reaccions exotèrmiques perquè la formació d'enllaços allibera energia mentre que les reaccions de dissociació són reaccions endotèrmiques perquè aquestes reaccions requereixen energia per trencar l'enllaç. A més, el producte final d'una reacció de síntesi és un compost gran o un complex, però en les reaccions de dissociació podem observar dos o més components iònics com a productes.
La infografia següent resumeix la diferència entre la reacció de síntesi i la reacció de dissociació.
Resum: reacció de síntesi vs reacció de dissociació
La reacció de dissociació és la reacció completament oposada a la reacció de síntesi. La diferència clau entre la reacció de síntesi i la reacció de dissociació és que la reacció de síntesi implica la formació d'un nou compost mitjançant la combinació de dos o més reactius, mentre que la reacció de dissociació implica la ruptura d'un compost en dos o més components.
