La diferència clau entre sofre, sulfat i sulfit és que el sofre és un element, mentre que el sulfat i el sulfit són oxianions de sofre.
Els productes químics tenen noms molt únics. El sulfat (sulfat), el sulfit (sulfit) i el sofre (sofre) són tres substàncies químiques amb propietats químiques i físiques molt diferents. Un químic o qualsevol persona familiaritzada amb els productes químics pot no tenir cap problema a distingir les diferències entre aquests 3 productes químics, però per a algú que no ho conegui, aquests noms sonen una mica igual. Descobrim la diferència entre sofre, sulfat i sulfit.
Què és el sofre?
El sofre és un element no metàl·lic. El símbol químic d'aquest element és S. A més, el nombre atòmic d'aquest element és 16. A més, el sofre està present en nombrosos compostos i en diverses formes. Per tant, l'anomenem element al·lotròpic. En la forma pura, el sofre pot tenir moltes formes físiques. El més comú és el sòlid de color groc cristal·lí que és molt trencadís.
Figura 01: compost de sofre
A més, el sofre és extremadament reactiu i té moltes aplicacions. És útil en la producció de pólvora, insecticides i medicaments amb recepta, etc.
Què és el sulfat?
El sulfat és un anió oxi del sofre (un anió oxi és un ió negatiu que conté oxigen). Fins i tot si no esteu familiaritzat amb aquest ió, heu de conèixer l'àcid sulfúric. L'àcid sulfúric està format per dos ions H+ i un ió sulfat. La fórmula empírica d'aquest ió és SO42-. És un anió poliatòmic. Per tant, en aquest ió, l'àtom de sofre és l'àtom central i quatre àtoms d'oxigen estan units de manera covalent a aquest àtom central.
Figura 02: anió sulfat
A més, els dos àtoms d'oxigen s'uneixen mitjançant enllaços dobles i els altres dos estan enllaçats senzillament. Per tant, els àtoms d'oxigen units únics contenen originalment un àtom d'hidrogen en cadascun d'ells. Quan aquest ió es forma, allibera H+ i porta càrregues negatives. En conseqüència, la geometria de l'ió és tetraèdrica on els àtoms d'oxigen es troben a les quatre cantonades del tetraedre.
Què és el sulfit?
El sulfit és un altre anió oxi del sofre. La fórmula empírica d'aquest ió és SO32- També conté dues càrregues negatives semblants a l'ió sulfat. Per tant, la diferència entre sulfat i sulfit rau en el nombre d'àtoms presents en l'ió. Aquí, aquest ió té tres àtoms d'oxigen doblement enllaçats a l'àtom central de sofre. Quan hi ha els ions H+, el sulfit es converteix en àcid sulfurós.
A més, la geometria d'aquest anió és piramidal trigonal. Així, els àtoms d'oxigen es troben a les tres vores i un parell d'electrons solitaris a la part superior.
Figura 03: anió sulfit
Tenint en compte les seves propietats, l'àcid sulfurós és relativament més feble que l'àcid sulfúric.
Quina diferència hi ha entre sofre, sulfat i sulfit?
El sofre és un element no metàl·lic que té el nombre atòmic 16. Mentre que, el sulfat és un oxianió de sofre que té la fórmula química SO42 - D' altra banda, el sulfit també és un oxi-anió de sofre que té la fórmula química SO32- Per tant, la diferència clau entre sofre, sulfat i sulfit és que el sofre és un element mentre que el sulfat i el sulfit són oxianions de sofre. En conseqüència, una altra diferència entre sofre, sulfat i sulfit és que la massa de sofre és de 32,065 amu mentre que la massa de sulfat és de 96,06 g/mol. D' altra banda, la massa del sulfit és de 80,06 g/mol.
La infografia següent sobre la diferència entre sofre, sulfat i sulfit mostra més diferències que existeixen entre aquests tres productes químics.
Resum: sofre, sulfat i sulfit
El sofre és un element no metàl·lic que implica la formació de diferents compostos. Per contra, el sulfat i el sulfit són oxianions formats a partir de la combinació de sofre i oxigen. Per tant, la diferència clau entre sofre, sulfat i sulfit és que el sofre és un element, mentre que el sulfat i el sulfit són oxianions de sofre.
