La diferència clau entre els hidrurs iònics covalents i metàl·lics és la seva formació. Els hidrurs iònics es formen quan l'hidrogen reacciona amb elements de bloc s altament electropositius; Els hidrurs covalents es formen quan els àtoms d'elements químics que tenen valors d'electronegativitat comparables reaccionen amb l'hidrogen, mentre que els hidrurs metàl·lics es formen quan els metalls de transició reaccionen amb l'hidrogen.
Un hidrur és un compost químic que té un anió d'hidrogen, H-. Hi ha tres tipus principals d'hidrurs: hidrurs iònics, covalents i metàl·lics segons el tipus d'element químic que s'uneix a l'anió d'hidrogen.
Què són els hidrurs iònics?
Els hidrurs iònics són compostos químics d'hidrur que contenen un anió d'hidrogen unit a un catió de bloc s altament electropositiu. Aquests compostos també s'anomenen hidrurs salins o pseudohalurs. La combinació de l'hidrogen i els metalls més actius dels grups de metalls alcalins i alcalinotèrres formen aquest tipus de compostos d'hidrur. En aquests compostos, l'hidrogen es troba en estat d'oxidació negatiu, amb el nombre d'oxidació -1. Normalment, els hidrurs iònics són compostos binaris on només existeixen dos elements químics en una sola molècula. A més, aquests compostos solen ser insolubles en solucions.
Què són els hidrurs covalents?
Els hidrurs covalents són compostos químics d'hidrur que contenen un anió d'hidrogen unit a un element químic comparablement electronegatiu. En aquests compostos, hi ha un àtom d'hidrogen i un o més àtoms no metàl·lics que formen el compost.
Figura 01: la molècula d'aigua és un compost d'hidrur covalent
Hi ha un enllaç químic covalent entre l'àtom d'hidrogen i l'element químic més electropositiu. Aquest enllaç químic es forma quan dos àtoms comparteixen els seus electrons de valència. Aquests compostos poden ser volàtils o no volàtils.
Què són els hidrurs metàl·lics?
Els hidrurs metàl·lics són compostos químics d'hidrur que contenen un anió d'hidrogen unit a elements de metalls de transició. Aquests compostos també s'anomenen hidrurs intersticials. Com a tret característic d'aquests compostos, podem observar que es tracta de compostos no estequiomètrics. Això vol dir que la fracció d'àtoms d'hidrogen als àtoms metàl·lics del compost no és un valor fix. En altres paraules, aquests compostos tenen una composició variable d'àtoms.
Quina diferència hi ha entre hidrurs iònics covalents i metàl·lics?
Un hidrur és un compost químic que té un anió d'hidrogen, H-. Podem dividir els hidrurs en tres grans tipus segons el tipus d'element químic que s'uneix a l'anió d'hidrogen: hidrurs iònics, covalents i metàl·lics. Per tant, la diferència clau entre hidrurs iònics covalents i metàl·lics és el tipus d'element químic unit a l'anió d'hidrogen. Els hidrurs iònics es formen quan l'hidrogen reacciona amb elements de bloc s altament electropositius, i els hidrurs covalents es formen quan els àtoms d'elements químics que tenen valors d'electronegativitat comparables reaccionen amb l'hidrogen. Mentrestant, els hidrurs metàl·lics es formen quan els metalls de transició reaccionen amb l'hidrogen.
A més, els hidrurs iònics són una combinació d'hidrogen amb un àtom altament electropositiu en un grup alcalino o alcalinoterrós, mentre que els hidrurs covalents són una combinació d'hidrogen amb un no metall comparablement electronegatiu. Però, els hidrurs metàl·lics són una combinació d'hidrogen amb un metall de transició.
La informació gràfica a continuació resumeix les diferències entre hidrurs iònics covalents i metàl·lics en forma tabular.
Resum: iònic vs covalent i hidrurs metàl·lics
Hi ha tres tipus principals d'hidrurs: hidrurs iònics, covalents i metàl·lics. La diferència clau entre hidrurs iònics, covalents i metàl·lics és que els hidrurs iònics es formen quan l'hidrogen reacciona amb elements de bloc s altament electropositius i els hidrurs covalents es formen quan els àtoms d'elements químics que tenen valors d'electronegativitat comparables reaccionen amb l'hidrogen, mentre que els hidrurs metàl·lics es formen quan reaccionen metalls de transició. amb hidrogen.
