Diferència clau: massa de fórmula vs massa molar
La massa de la fórmula i la massa molar són dues propietats físiques de les molècules que mostren alguna diferència entre elles. Tots dos paràmetres, la massa de la fórmula i la massa molar, estan relacionats amb el pes dels elements químics (àtoms, molècules, cèl·lules unitàries). Com que els àtoms, les molècules i les cèl·lules unitats són partícules extremadament petites; la massa d'una partícula és insignificant. Per tant, la massa d'1mol (massa de 6,021023 partícules en grams) s'utilitza com a unitat en l'anàlisi quantitativa. Els diferents elements químics tenen diferents valors de massa molar (C -12,01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1) ja que tenen un nombre diferent de posicions al nucli. De la mateixa manera, això condueix a tenir diversos valors de massa molar únics per als compostos químics (NaCl–58,4426 g mol-1). La massa de la fórmula es calcula tenint en compte la fórmula empírica d'un compost. És la suma dels valors de massa atòmica dels components individuals de la fórmula empírica (H2O-18,00 g mol-1). La diferència clau entre la massa de la fórmula i la massa molar és que la massa de la fórmula d'una molècula o d'un compost és la suma dels pesos atòmics dels àtoms de la seva fórmula empírica, mentre que la massa molar és la massa en grams d'1 mol de substància.
Què és Formula Mass?
La massa de la fórmula d'una molècula o d'un compost és la suma dels pesos atòmics dels àtoms de la fórmula empírica. Les unitats de massa de fórmula "unitat de massa atòmica" (amu).
Càlcul de la massa de la fórmula
Exemple 1:
Quina és la massa de fórmula de NaCl (Massa atòmica de Na=22,9898 amu, Massa atòmica de Cl=35,4527 amu)?
Formula de massa de NaCl=Na + Cl
=22,9898 amu + 35,4527 amu
=58,4425 amu
Exemple 2:
Quina és la massa de fórmula de C2H5OH (C=12,011 amu, H=1,00794 amu, O - 15,9994 amu)?
Massa de fórmula de C2H5OH=2C + 6H + O
=2(12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)
=46 amu
Què és la massa molar?
La massa molar es defineix com la massa d'1 mol de substància. Té les unitats de g/mol o kg/mol. Cada element químic o compost químic té un valor únic per a la massa molar.
Massa molar=Massa d'una partícula(NA – constant d'Avogadro)
NA= 6,0221023mol-1
Massa molar d'elements
Els diferents elements tenen un valor de massa molar únic perquè contenen diferents nombres d'electrons, protons i neutrons. Per exemple, La massa molar del carboni és de 12,01 g mol-1.
La massa molar de magnesi és de 24,3050 g mol-1.
Massa molar de molècules i compostos
La massa molar d'aigua (H2O) és de 18,00 g mol-1
La massa molar de Mg(OH)2 és de 58,3197 g mol-1
| 1 mol de | Nombre de partícules | Massa molar |
| C (element) | 6.0221023 àtoms | 12,011 g mol-1 |
| Cu (element) | 6.0221023 àtoms | 63,546 g mol-1 |
| Fe2O3 (compost iònic) | 6.0221023 cel·les unitats | 159,70 g mol-1 |
| Al(OH)3 (compost iònic) | 6.0221023 cel·les unitat | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (compost covalent) | 6.0221023 molècules | 88,01 g mol-1 |
| N2O5 (compost covalent) | 6.0221023 molècules | 108,011 g mol-1 |
| SiO2(compost covalent) | 6.0221023 molècules | 60,09 g mol-1 |
Quina diferència hi ha entre la massa de fórmula i la massa molar?
Definició de la massa de la fórmula i la massa molar
Massa de la fórmula: la massa de la fórmula (pes de la fórmula) d'una molècula és la suma dels pesos atòmics dels àtoms de la seva fórmula empírica.
Massa molar: la massa molar és la massa en grams d'1 mol de substància (el nombre de partícules en un mol és igual a 6,0221023).
Utilitzar
Massa de la fórmula: la massa de la fórmula es calcula per als compostos químics. Es calcula mitjançant la fórmula empírica.
Massa molar: la massa molar es calcula per a substàncies químiques que contenen moltes entitats elementals, com ara elements químics, compostos químics iònics i covalents.
Base de càlcul
Massa de la fórmula: els diferents elements químics dels compostos químics donen masses de la fórmula diferents.
Masses molars: diferents masses atòmiques donen lloc a diferències en les masses molars. La massa atòmica d'un element (en unitats de massa atòmica - amu) és igual a la seva "massa molar"
Exemple: considereu NH4NO3
Massa de la fórmula (NH4NO3): N + H + O
=(14,01 amu2) + (1,008 amu 4) + (16,00 amu3)
=80,05 amu
Massa molar (NH4NO3) : 80,05 g mol-1
