Diferència clau: enllaç d'hidrogen intermolecular i intramolecular
L'enllaç d'hidrogen és una forma de força d'atracció entre determinades molècules polars. és un tipus d'enllaç dèbil que els enllaços iònics o covalents, però són forces d'atracció fortes en comparació amb les forces dipol-dipol i les forces de Van der Waal. Es forma un enllaç d'hidrogen si la molècula polar té un àtom fortament electronegatiu que té un parell d'electrons solitari (que pot actuar com a donant d'electrons) unit a un àtom d'hidrogen (un acceptor d'electrons). com que l'àtom fortament electronegatiu pot atreure l'electró d'enllaç per si mateix que el d'un àtom d'hidrogen, l'àtom d'hidrogen obté una càrrega positiva parcial, donant lloc a una forta separació de càrrega. Per tant, els enllaços d'hidrogen comú que formen enllaços químics són l'enllaç O-H, l'enllaç N-H i l'enllaç F-H. Hi ha dues formes de ponts d'hidrogen que es poden formar; enllaç d'hidrogen intermolecular que es produeix entre molècules polars i enllaç d'hidrogen intramolecular que es produeix en una mateixa molècula. La diferència clau entre l'enllaç d'hidrogen intermolecular i intramolecular és que l'enllaç d'hidrogen intermolecular es produeix entre dues molècules, mentre que l'enllaç d'hidrogen intramolecular es produeix en una sola molècula.
Què és l'enllaç intermolecular d'hidrogen?
Els ponts d'hidrogen intermoleculars es produeixen entre molècules separades d'una substància. Per tant, el donant i l'acceptador d'electrons haurien d'estar presents en dues molècules separades. Si hi ha donants i acceptors d'electrons adequats, qualsevol molècula pot formar ponts d'hidrogen.
Figura 01: Enllaç intermolecular d'hidrogen en molècules d'aigua
Un exemple comú de molècules que poden formar enllaços d'hidrogen intermoleculars són les molècules d'aigua (H2O). Els enllaços d'hidrogen entre les molècules d'aigua provoquen la formació d'una estructura rígida. quan l'aigua líquida es converteix en gel sòlid.
Què és l'enllaç intramolecular d'hidrogen?
Els enllaços d'hidrogen intramoleculars són els que es produeixen dins d'una sola molècula. Aquest tipus d'enllaç d'hidrogen sorgeix quan dos grups funcionals que són capaços de formar enllaços d'hidrogen entre si estan presents en la mateixa molècula. Això significa que tant el donant d'electrons com l'acceptador d'electrons haurien d'estar presents a la mateixa molècula.
Figura 02: Enllaç d'hidrogen intramolecular en salicilaldehid
A més, aquests dos grups funcionals s'han de situar prou a prop d'aquest enllaç d'hidrogen. L'exemple més comú d'una molècula que mostra aquest tipus d'enllaç d'hidrogen és el salicilaldehid (C7H6O2).
Quina diferència hi ha entre l'enllaç d'hidrogen intermolecular i intramolecular?
Enllaç d'hidrogen intermolecular vs intramolecular |
|
| Els ponts d'hidrogen intermoleculars es produeixen entre molècules separades d'una substància. | Els enllaços d'hidrogen intramoleculars són els que es produeixen dins d'una sola molècula. |
| Components | |
| Entre dues molècules es formen enllaços d'hidrogen intermoleculars. | Els enllaços d'hidrogen intramoleculars es formen entre molècules separades. |
Resum – Enllaç d'hidrogen intermolecular i intramolecular
L'enllaç d'hidrogen és una forma d'interacció dipol-dipol. Però és un tipus d'enllaç feble. Hi ha dues formes d'enllaç d'hidrogen com enllaços d'hidrogen intermoleculars i intramoleculars. La diferència entre l'enllaç d'hidrogen intermolecular i intramolecular és que l'enllaç d'hidrogen intermolecular es produeix entre dues molècules, mentre que l'enllaç d'hidrogen intramolecular es produeix en una sola molècula.
