La diferència clau entre àcid i base és que els àcids tenen valors de pH entre 1 i 7, mentre que les bases tenen valors de pH entre 7 i 14.
El valor de
pH és el logaritme menys de la concentració d'ions H+. El pH 7 es considera com el pH neutre. Els valors de pH superiors a 7 indiquen la presència d'una base mentre que els valors inferiors a 7 indiquen la presència d'àcids. Segons la teoria de Brønsted-Lowry, els àcids poden alliberar ions H+ mentre que les bases poden acceptar ions H+.
Què és un àcid?
Els àcids són substàncies que tenen un pH inferior a 7 en la seva solució aquosa. La presència d'un medi àcid es pot determinar amb papers de tornasol. Els àcids poden tornar-se de tornasol blau vermell. Tanmateix, no hi ha canvi de color si s'utilitza tornasol vermell. Els compostos que tenen àtoms d'hidrogen fàcilment ionitzables són sovint àcids.
Segons la teoria de Brønsted-Lowry, un àcid és una substància que pot alliberar protons (ions H+) al medi quan es troba en un medi aquós. Quan s'alliberen ions H+, aquests ions no poden existir sols en el medi aquós. Per tant, aquests ions es combinen amb molècules d'aigua, formant ions H3O+ (ions hidroni). La presència d'ions hidroni, per tant, indica la presència d'un àcid.
Segons la teoria d'Arrhenius, un àcid és una substància que pot augmentar la quantitat d'ions hidroni en un medi aquós. Això passa a causa de l'augment dels ions H+. En altres paraules, els àcids alliberen ions H+, que poden interactuar amb les molècules d'aigua per formar ions hidroni.
Quan es considera la teoria de Lewis, un àcid és un compost que és capaç d'acceptar un parell d'electrons d'un enllaç químic covalent. D'acord amb aquesta definició, les substàncies que no tenen àtoms d'hidrogen també es classifiquen com a àcids a causa de la seva capacitat d'acceptar parells d'electrons.
Propietats d'un àcid
Un àcid normalment té un gust àcid. El pH d'un àcid és sempre inferior a 7. Gairebé tots els àcids tenen olor a cremat. La textura d'un àcid és més enganxosa que no relliscosa. A més, els àcids poden reaccionar amb metalls (fins i tot metalls molt poc reactius) per formar hidrur metàl·lic i hidrogen gasós.
Què és una base?
Una base és una substància que presenta un valor de pH superior a 7 quan es troba en una solució aquosa. La basicitat d'una solució fa que el color del tornasol vermell es converteixi en color blau. Per tant, la presència d'una base es pot determinar amb tornasol vermell. Tanmateix, quan s'utilitza tornasol blau, no hi ha canvi de color amb una base. Els compostos que tenen grups hidroxil fàcilment ionitzables són sovint bases.
Segons la teoria de Brønsted-Lowry, una base és un acceptor de protons; és a dir, una base pot acceptar protons d'un medi aquós. Tanmateix, la teoria d'Arrhenius també dóna una definició similar: una base és una substància que disminueix la quantitat d'ions hidroni presents en un medi. La concentració d'ions hidroni disminueix perquè la base obté ions o protons H+ del medi aquós. Aquests ions són necessaris per a la formació d'ions hidroni.
Figura 1: Comparació d'àcids i bases
Quan es considera la teoria de Lewis, una base és una substància que pot donar parells d'electrons. Aquestes substàncies donen parells d'electrons i formen enllaços covalents coordinats. Segons aquesta teoria, la majoria dels compostos que no tenen grups OH- esdevenen bases.
Propietats d'una base
Les bases tenen un sabor amarg. Aquestes substàncies sempre presenten valors de pH superiors a 7. Gairebé totes les bases són inodores, excepte l'amoníac. L'amoníac té una olor picant. A diferència dels àcids, les bases se senten relliscoses. Les bases es neutralitzen quan reaccionen amb àcids.
Quina diferència hi ha entre àcid i base?
Àcid vs base |
|
| Un àcid és una substància que mostra un valor de pH inferior a 7 quan es troba en una solució aquosa | Una base és una substància que mostra un valor de pH superior a 7 quan es troba en una solució aquosa |
| Definició basada en la teoria de Brønsted-Lowry | |
| Un àcid és una substància que pot alliberar protons (ions H+) al medi quan es troba en un medi aquós. | Una base és un acceptor de protons; és a dir, una base pot acceptar protons d'un medi aquós. |
| Definició basada en la teoria d'Arrhenius | |
| Un àcid és una substància que pot augmentar la quantitat d'ions hidroni en un medi aquós. | Una base és una substància que pot disminuir la quantitat d'ions hidroni en un medi aquós. |
| Definició basada en la teoria de Lewis | |
| Un àcid és un compost que és capaç d'acceptar un parell d'electrons d'un enllaç químic covalent. | Una base és una substància que pot donar parells d'electrons. |
| Canvi de color al tornasol | |
| Els àcids poden tornar-se vermells al tornasol blau, però no hi ha cap canvi de color al tornasol vermell. | Les bases poden tornar-se blau tornasol vermell, però no hi ha cap canvi de color en tornasol blau. |
| Taste | |
| Les sida tenen un gust agre. | Les bases tenen un sabor amarg. |
| Olor | |
| Els àcids tenen olor de cremada. | Les bases són inodores, excepte l'amoníac. |
| Ionització | |
| Els àcids poden formar ions hidroni quan s'ionitzen. | Les bases poden formar ions hidroxil quan s'ionitzen. |
| Espècie química conjugada | |
| L'espècie conjugada d'un àcid és la seva base conjugada. | L'espècie conjugada d'una base és el seu àcid conjugat. |
| Neutralització | |
| Un àcid es pot neutralitzar amb una base. | Una base es pot neutralitzar amb un àcid. |
| Titració | |
| Els àcids es valoren amb bases per a la neutralització. | Les bases reaccionen amb àcids per a la neutralització. |
Resum: àcid vs base
Tots els compostos es poden classificar en àcids, bases i compostos neutres. La diferència clau entre àcid i base és que els àcids tenen valors de pH entre 1 i 7, mentre que les bases tenen valors de pH entre 7 i 14.
