La diferència clau entre els enllaços químics localitzats i deslocalitzats és que l'enllaç químic localitzat és un enllaç específic o un parell d'electrons solitari en un àtom específic, mentre que l'enllaç químic deslocalitzat és un enllaç específic que no està associat amb un sol àtom o un enllaç covalent.
Un enllaç químic és una connexió entre dos àtoms. Aquesta connexió es produeix a causa de la superposició d'orbitals moleculars. Hi ha dues formes principals d'enllaços com a enllaços químics localitzats i deslocalitzats. Els enllaços químics localitzats són els solapaments d'orbitals moleculars normals com els enllaços sigma i els enllaços pi. Tanmateix, els enllaços químics deslocalitzats són diferents. Aquests enllaços es formen quan diversos enllaços localitzats es barregen entre si. Més detalls a continuació.
Què són els enllaços químics localitzats?
Els enllaços químics localitzats són enllaços sigma i pi normals o parells d'electrons solitaris que existeixen en un sol àtom. Aquests enllaços es concentren en una regió limitada d'una molècula. Aquestes regions tenen una distribució d'electrons concentrada. En altres paraules, la densitat d'electrons d'aquesta regió és molt alta.
Figura 01: Un enllaç Sigma: un enllaç químic localitzat
Un enllaç localitzat es forma quan dos orbitals moleculars de dos àtoms separats se superposen. Els enllaços sigma es poden formar a causa de la superposició de dos orbitals s, dos orbitals p o la superposició s-p.
Què són els enllaços químics deslocalitzats?
Els enllaços químics deslocalitzats són els enllaços químics que no s'associen amb un sol àtom sinó amb diversos àtoms o altres enllaços químics. Els electrons d'aquests enllaços els anomenem "electrons deslocalitzats". La deslocalització es produeix en el sistema pi conjugat. Un sistema pi conjugat té enllaços dobles i enllaços simples en un patró alternatiu.
Figura 02: deslocalització d'electrons
Per exemple, l'anell de benzè té tres enllaços simples i tres enllaços dobles en un patró alternatiu. Cada àtom de carboni d'aquest anell té un orbital p que no pateix solapament frontal. Per tant, aquests orbitals p poden tenir una superposició lateral. Aquest tipus de superposició és la deslocalització. Ho podem indicar com dos cercles a la part superior de l'anell de benzè i a la part inferior de l'anell. Aquests electrons són lliures de moure's per la molècula perquè no tenen una unió permanent a un sol àtom ni un enllaç covalent.
Quina diferència hi ha entre els enllaços químics localitzats i deslocalitzats?
Els enllaços químics localitzats són enllaços sigma i pi normals o parells d'electrons solitaris que existeixen en un sol àtom. Aquests enllaços es formen a causa de la superposició frontal entre orbitals s, orbitals p o orbitals s i p. A més, aquests electrons estan limitats a una regió particular entre dos àtoms separats. Els enllaços químics deslocalitzats són els enllaços químics que no s'associen amb un sol àtom sinó amb diversos àtoms o altres enllaços químics. Aquests enllaços tenen electrons repartits per tota la molècula que són lliures de moure's. Aquests enllaços es formen a causa de la superposició lateral dels orbitals p. Aquesta és la diferència principal entre els enllaços químics localitzats i deslocalitzats.
Resum: Enllaços químics localitzats versus deslocalitzats
Un enllaç químic és una connexió entre dos àtoms. Hi ha dues formes d'enllaços químics com a enllaços químics localitzats i deslocalitzats. La diferència entre enllaços químics localitzats i deslocalitzats és que un enllaç químic localitzat és un enllaç específic o un parell d'electrons solitaris en un àtom específic, mentre que un enllaç químic deslocalitzat és un enllaç específic que no està associat amb un únic àtom o un enllaç covalent.
