La diferència clau entre els enllaços covalents i no covalents és que els enllaços covalents es formen quan dos àtoms comparteixen els seus electrons, mentre que els enllaços no covalents es formen intercanviant electrons completament entre dos àtoms o sense intercanviar cap electró.
Hi ha quatre tipus principals d'enllaços químics: enllaços covalents, enllaços iònics, enllaços d'hidrogen i interaccions de Van der Waals. Quan classifiquem els enllaços químics com a enllaços covalents i no covalents, els enllaços iònics, d'hidrogen i les interaccions de Van der Waals entren dins de la categoria d'enllaços no covalents.
Què són els enllaços covalents?
Un enllaç covalent és un tipus d'enllaç químic que es forma quan dos àtoms comparteixen un parell d'electrons entre ells. S'anomena "enllaç molecular". Aquests enllaços es formen quan existeixen "parells compartits" o "parells d'enllaç" entre àtoms. Es forma un enllaç covalent a causa de l'equilibri estable de forces atractives i repulsives entre els àtoms quan comparteixen electrons. Compartir electrons entre àtoms permet que cada àtom tingui l'equivalent d'una capa exterior completa. Normalment, aquest tipus d'enllaç es forma entre dos àtoms no metàl·lics amb valors d'electronegativitat gairebé similars o entre un electró i un ió metàl·lic carregat positivament.
Hi ha dos tipus principals d'enllaços covalents: enllaços covalents polars i enllaços covalents no polars. Hi ha enllaços covalents polars entre dos àtoms amb una diferència entre els seus valors d'electronegativitat en el rang de 0,4 a 1,7. Els enllaços covalents no polars es formen si aquesta diferència és inferior a 0.4. Aquí, una gran diferència entre els valors d'electronegativitat significa que un àtom (que té el valor d'electronegativitat més alt) atrau els electrons més que l' altre àtom, fent que l'enllaç sigui polar.
Segons el nombre de parells d'electrons que es comparteixen entre dos àtoms, podem identificar tres tipus principals d'enllaços covalents com a enllaços simples, que impliquen un parell d'electrons, enllaços dobles, que impliquen dos parells d'electrons i un triple enllaç, que implica tres parells d'electrons.
Què són els enllaços no covalents?
Els enllaços no covalents són enllaços químics que es formen intercanviant completament electrons entre àtoms o bé no intercanviant electrons en absolut. Hi ha tres tipus d'enllaços no covalents com els enllaços iònics, els enllaços d'hidrogen i les interaccions de Van der Waals.
Un àtom pot guanyar o perdre electrons i formar partícules amb càrrega negativa o positiva per tal d'aconseguir una configuració d'electrons estable. A aquestes partícules les anomenem "ions". Tenen interaccions electrostàtiques entre ells. Un enllaç iònic es pot descriure com la força d'atracció entre aquests ions de càrrega oposada. La interacció electrostàtica entre ions està influenciada per l'electronegativitat dels àtoms de l'enllaç iònic. Per tant, l'electronegativitat proporciona una mesura de l'afinitat dels àtoms pels electrons. Un àtom amb alta electronegativitat pot atraure electrons d'un àtom amb baixa electronegativitat per formar un enllaç iònic.
Els enllaços d'hidrogen són un altre enllaç no covalent. És un tipus de força d'atracció entre dos àtoms de dues molècules diferents que és una força d'atracció feble. Tanmateix, quan es comparen amb altres tipus de forces intramoleculars com les interaccions polars-polars, les interaccions no polars-no polars com les forces de Vander Waal, els enllaços d'hidrogen són més forts. Normalment, es formen enllaços d'hidrogen entre molècules covalents polars. Aquestes molècules contenen enllaços covalents polars, que es formen com a resultat de la diferència en els valors d'electronegativitat dels àtoms que es troben a l'enllaç covalent.
Les interaccions de Van der Waals són un altre tipus d'enllaç no covalent. Són forces d'atracció febles entre dos àtoms en dues molècules no polars. Una interacció de Van der Waals és una atracció o repulsió induïda que és causada per correlacions en les polaritzacions fluctuants de partícules properes.
Quina diferència hi ha entre els enllaços covalents i els no covalents?
Els enllaços covalents i no covalents són les dues grans classes d'enllaços químics en química. Els enllaços covalents es poden trobar en tres subgrups més com a enllaços iònics, enllaços d'hidrogen i interaccions de Van der Waals. La diferència clau entre els enllaços covalents i no covalents és que els enllaços covalents es formen quan dos àtoms comparteixen els seus electrons, mentre que els enllaços no covalents es formen intercanviant completament electrons entre dos àtoms o no intercanviant cap electró.
A continuació, la infografia mostra les diferències entre enllaços covalents i no covalents amb més detall.
Resum: enllaços covalents i no covalents
Els enllaços covalents i no covalents són les dues grans classes d'enllaços químics de la química. Els enllaços covalents es poden trobar en tres subgrups més com a enllaços iònics, enllaços d'hidrogen i interaccions de Van der Waals. La diferència clau entre els enllaços covalents i no covalents és que els enllaços covalents es formen quan dos àtoms comparteixen els seus electrons, mentre que els enllaços no covalents es formen intercanviant electrons completament entre dos àtoms o bé no intercanviant cap electró.
